2019生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法) 实验报告

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1、生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)实验报告　　实验二十三生理盐水中氯化钠含量的测定　　一、实验目的　　学习银量法测定氯的原理和方法；掌握莫尔法的实际应用。　　二、实验原理　　银量法是指以生成难溶银盐的反应为基础的沉淀滴定法成为银量法。　　银量法需要借助指示剂来确定滴定终点。根据作用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法。佛尔哈德法和法扬司法。　　本实验是在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl的含量：　　AgClAgCl　　-　　AgCrO24Ag2CrO4　　于AgCl的溶解度小于AgCrO4，AgCl沉淀将首先从溶液中析出。根据分布沉淀原理进行的计

2、算表明，AgCrO4开始沉淀时AgCl已定量沉淀，AgNO3稍一过量，即与离子生成砖红色沉淀，指示终点到达。实验过程中，应注意以下两点：　　应控制好指示剂的用量。因为K2CrO4用量太大时使终点提前到达导致负误差，而用量太小时终点拖后导致正误差。应控制好溶液的酸度。因为　　CrO24CrO24离子在水溶液中存在下述平衡。　　CrO24H3OHCrO4H2O　　CrO24酸性太强，平衡右移，导致　　离子浓度下降和终点拖后。但在碱性太强的溶液中，Ag离子又会生成Ag2O沉淀：　　2Ag2OH2AgOH　　2AgOHAg2OH2O所以莫尔法要求溶液的pH值在～之间。　　本法也可用

3、于测定有机物中氯的含量。　　三、仪器与试剂　　仪器：烧杯，电子分析天平，容量瓶，坩埚，煤气灯，锥形瓶，酸式滴定管，移液管。　　Cal试剂：AgNO3，N　　K2COr4溶液，生理盐水样品。　　四、实验步骤　　/LAgNO3标准溶液的配制　　AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则要NaCl基准物来标定。直接配制　　在一小烧杯中精确称量左右的AgNO3，加适量水溶解后，定量转移到100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。间接配制　　将NaCl置于坩埚中，用煤气灯加热至500～600℃干燥后，冷却

4、，放置在干燥器中冷却备用。　　用台秤称量的AgNO3，定量转移到100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。　　标定：准确称取～的NaCl三份，分别置于三个锥形瓶中，各加25mL水使其溶解。加1mLK2CrO4溶液。在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色，记录AgNO3溶液的用量，计算AgNO3溶液的浓度。　　2.测定生理盐水中NaCl的含量　　将生理盐水稀释1倍后，用移液管精确移取已稀释的生理盐水置于锥形瓶中。　　加入1mL的K2CrO4指示剂，用标准AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。平行滴定三次，计算NaCl的含量。　　五、思考题　　K2Cr

5、O4指示剂浓度的大小对Cl测定有何影响？　　滴定液的酸度应控制在什么范围为宜？为什么？若有NH4存在时，对溶液的酸度范围的要求有什么不同？　　莫尔法测定酸性氯化物溶液中的氯，事先应采取什么措施？　　本实验可不可以用荧光黄代替K2CrO4作指示剂？为什么？　　六、实验记录与处理　　将实验数据和结果记录在表、表中。　　表AgNO3标准溶液的配制及浓度测定　　项目1　　2　　3　　NaCl的质量，gAgNO3终读数，mLAgNO3初读数，mLAgNO3消耗的体积，mLAgNO3的浓度，mol/LAgNO3的平均浓度，mol/L相对偏差，%　　表生理盐水中NaCl的含量测定　　项目

6、生理盐水的体积，mL1　　2　　3　　AgNO3终读数，mLAgNO3初读数，mLAgNO3消耗的体积，mLNaCl的含量，g/LNaCl的平均浓度，g/L相对偏差，%