盐类的水解练习-鲁科版高中化学一轮题目

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1、课时3　盐类的水解一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)。A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)。A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．S

2、nCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO4．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)。①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤5．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的

3、NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大6．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)57．常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是

4、①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONaA．①④⑤B．③⑤C．①②③D．③8．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等9．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液的pH如表所示：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列说法正确的是A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水

5、的电离程度最大的溶液是NaClO溶液C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液D．NaHSO3溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(H＋)>c(HSO)>c(SO)>c(OH－)10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(

6、HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶质的物质的量浓度：c[(NH4)2SO4]

7、下，将0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HCOOH的电离程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________512．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_______________