【教学设计】《化学能与电能的转化》（苏教版）-1

《【教学设计】《化学能与电能的转化》（苏教版）-1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、《化学能与电能的转化》◆教材分析本节内容是属于化学反应原理范畴，化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识，同时本节内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关，知识的重要性决定了本节学习的重要性。本节内容主要分为三部分，内容清晰：火力发电、原电池实验探究（包括概念、工作原理、组成集创造性应用）和技术产品（各种化学电源的设计、工作原理和应用），其中第二部分是重点也是难点，是本节内容的核心部分，应当重点介绍，第三部分中的燃料电池是生活中

2、的新产品，可用于学生扩充视野，提高分析问题解决问题能力典型材料。◆教学目标【知识与能力目标】1.通过实验探究体验化学反应及其能量转化。 2.了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设计简单的原电池，能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。 3.知道常见化学电源的种类。能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式。 4.了解电解池的构造特点和工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应式。 5.了解电解原理在金属冶炼、氯碱工业和电镀等生产、生活中的应用。【过程与方法目标】1、学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，

3、理解科学探究的意义，基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。 2、能对自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。【情感态度价值观目标】1、通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2、赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。◆教学重难点◆【教学重点】原电池和电解池的工作原理。【教学难点】电极方程式的书写。◆课前准备◆多媒体课件。◆教学过程第一课时　原电池的工作原理一、原电池的工作原理1．铜锌原电

4、池的工作原理装置电极ZnCu反应现象逐渐溶解铜片上有红色物质析出电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向电子流出电子流入电流方向电流流入电流流出反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu总电池反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2.原电池的构成条件3．盐桥的成分及作用总结1．原电池工作原理图解2．原电池正、负极的判断(1)判断方法①由电极材料判断。一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。②由电流方向或电子流向判断。电流是由正极流向负极；电子是由负极流向正极。③由电解质

5、溶液中离子的移动方向判断。阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。④由原电池两极发生反应的类型判断。发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。⑤根据电极现象判断。溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。(2)注意事项原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；而镁铝电极在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝为负极，镁为正极；FeCu浓HNO3构成的原电池，Fe钝化，而Cu作负极。3．带盐桥原电池装置中两个“半电池”以锌铜原电池为例，如图所示：(1)ZnZnSO4

6、半电池：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失去电子，形成Zn2＋进入溶液，即Zn－2e－===Zn2＋；从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片。(2)CuCuSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到电子，还原为铜单质并沉积在铜片上，即Cu2＋＋2e－===Cu。21·cn·jy·com(3)盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的Cl－会移向ZnSO4溶液，K＋移向CuSO4溶液，使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。2-1-c-n-j-y练习1.关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)A．铜是负极，铜

7、片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原解析：选D　由所给图示可知，Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2；电流方向与电子流动的方向相反。21*cnjy*com2．铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是(　　)①正极反应为Zn－2e－===Zn2＋②电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu③在外电路中，电子从负极流向正极④盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液A．①②　　　　　　　　B．②③C．③④D．①④解析：选B　①正极发生还原

8、反应：Cu2＋＋2e－===Cu，负极发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋；②由正、负两极发生的电极反应合并得总反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋