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《2019版高考化学大二轮优选习题专题二化学基本理论专题突破练6化学反应与能量变化》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题突破练6 化学反应与能量变化一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2018北京临川育人学校高三期末)下列说法正确的是( ) A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物的总能量比生成物的总能量高,该反应为吸热反应D.向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解是吸热的答案D解析反应中的能量变化形式有多种,主要表现为热量变化,也可以表现为其他形式的变化,如原电池中化学能转化为电能,A项错误;放热
2、反应有的需加热,有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应,但需要点燃,点燃的目的是使其达到着火点,再如铝热反应开始时也需要加热,B项错误;反应物的总能量比生成物的总能量高,该反应为放热反应,C项错误;醋酸钠水解使溶液显碱性,加热时碱性增强,说明盐类水解吸热,D项正确。2.(2018黑龙江大庆中学高三期中)下列说法中正确的是( )A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应,且反应的焓变大
3、于零D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1答案D解析等量的硫蒸气和硫固体,硫蒸气的能量高,能量越高,燃烧放出的热量越多,A项错误;由C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0,可知反应吸热,则金刚石的能量比石墨能量高,能量越高,越不稳定,所以石墨比金刚石稳定,B项错误;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中无元素化合价变化,属于非氧化还原反应,反应需要吸热
4、,焓变大于零,C项错误;含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.59mol水,放出28.7kJ的热量,则中和热的热化学方程式可表示为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1,D项正确。3.(2018甘肃天水一中高三检测)下列说法正确的是( )A.在25℃、101kPa,1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等B.1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2
5、,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时,1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热答案A解析燃烧热是指25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此A项正确;中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出的热量,浓硫酸遇水放出热量,故B项错误;所有的燃烧都是放热反应,故C项错误;根据燃烧热的定义,101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时,放出的热量才是燃烧热,故D项错误。4.(2018苏北四市高三一模)通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正
6、确的是( )①光催化分解水制氧气:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.4kJ·mol-1③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH3=-180.5kJ·mol-1A.反应①是人们获取H2的途径之一B.反应②、③都是化学能转化为热能C.反应H2O2(l)H2O(g)+O2(g)的ΔH=-98.2kJ·mol-1D.反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752
7、.1kJ·mol-1答案C解析反应①是通过光催化分解水制氧气的同时也得到氢气,所以是人们获取H2的途径之一,A项正确;反应②、③都是放热反应,是化学能转化为热能,B项正确;根据盖斯定律,结合反应②可知,反应H2O2(l)H2O(g)+O2(g)的ΔH>98.2kJ·mol-1,C项错误;根据盖斯定律,由③-①可得反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l) ΔH=ΔH3-ΔH1=-752.1kJ·mol-1,D项正确。5.已知一定温度下发生合成氨的化学反应:N2+3H22NH3,每生成2molNH3放出92.
8、4kJ的热量,在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2molN2和6molH2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( )A.Q2=2Q1B.Q1<0.5Q2C.Q1=Q2<184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ答案A9解析1molN2(g)
