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《2019版高考化学大二轮优选习题专题二化学基本理论专题突破练9水溶液中的离子平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题突破练9水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括10个小题，每小题7分，共70分)1.下列一定能说明酸HX是弱电解质的是()①常温下NaX溶液的pH大于7;②利用HX溶液做导电性实验，灯泡很暗;③HX不与NaCl反应;④0.1mol•L-1的HX溶液的pH二2;⑤HX具有很强的挥发性;®pH=l的HX加水稀释到体积为原来的10倍后，pH二1.5A.②③⑤B.①④⑥C.①②④⑥D.①②③©©⑥答案
2、b画①中说明盐水解使溶液显碱性,即相应的酸是弱酸。②灯泡喑，只能说明溶液中离子的浓度比较小，但不能证明是否完全电离，不能说明IIX是弱电解质。③IIX不与NaCl反应，不能说明该酸是弱酸。④0.
3、1mol・I/'的HX溶液的pH-2,说明溶液屮氢离子浓度小于酸，即说明酸没有完全电离，可以说明该酸是弱酸。⑤挥发性与其强弱无关。⑥pH二1的HX溶液加水稀释到体积为原来的10倍后,pH二1.5,说明在稀释过程屮酸能继续电离出氢离子，即说明酸为弱酸。2.(2018天津輝华屮学高三月考)下列有关平衡常数斤的说法正确的是()A.已知碳酸/二4.4X10：砖4.7X10'1,次氯酸:用2.98X10：碳酸钠溶液屮滴加少量氯水的离子方程式为C03+C12+H20=HC°3+cr+HC10B.1.0mol・L'1NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知K.x(H2CO3)(NH3・H2O)〉屁(H2
4、CO3)C.常温下电离常数为尤的酸HA溶液屮mol・1/D.将0.1mol•L_1MgS04溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol・L_,CuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出XP[Cu(0II)2]5、d画已知碳酸/二4.4X10二&二4.7X10~n,次氯酸:A>2.98X10：碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2C°3+C12+H2O:一2HC°3+cr+C10；故A项错误；1.0mol・「NH4HCO3溶液pH二8.0,说明溶液呈碱性，根据越弱越水解，则张(NH3・也0)>爲(H2C03)>A；2(H2C03),故B项错误
6、;常温下电离常数为&的酸HA溶液屮c(Hj=JKmXc(HA)mol・故C项错误;一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀,将0.1mol・L_1MgS(h溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol-L1CuSO。溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀，可得出仏[Cu(0II)2]<“[Mg(01I)2],故D项正确。3.(2018宁夏六盘山高级中学高三下模拟)已知：pA>Tg«,25°C时,H2A的p為二1.85,p^=7・19。常温下，用0.1mol・L_1NaOH溶液滴定20mL0.1mol・L_1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.B点所得溶液屮：c(H2A)+c(
7、Hj二c(HA「)+c(OH「)B.C点所得溶液屮:c(A2-)=c(HA0C.〃点所得溶液屮/水解平衡常数AIfIO-719萍C殛I用0.1mol・I/1NaOH溶液滴定20mL0.1mol・L_1H,A溶液，A点溶液屮溶质为氏A和NaHA,pH二1.85二p為，则c(H2A)=c(HA_),当加入NaOH溶液的体积为10mL时,溶液中溶质为NaHA和出A,此时溶液显酸性，则EHAjHcGW,要使溶液中c(HA_)=c(H2A),则所加氢氧化钠溶液的体积小于10mL,A项错误;〃点是用0.1mol•L_lNaOH溶液滴定20mL0.1mol・L-1出A溶液，恰好反应生成NaHA,溶液显酸
8、性,根据电荷守恒c(Na)+c(H+)=c(HA-)+c(OH)+2c(A2-)和物料守恒c(Na+)=c(HA')+c(A2-)+c(H2A),可得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2')+c(OH),B项错误;C点c(a2・)xq(H+)阿pH二7.19二p«2,氐二")=107'19,所以此时q(A?)二c(HA),C项正确;A?水解平衡常数皿二^lO6?D项错误。1.(2018陕西汉中上学期第一次质量检测)下列说法不正确的是()A.将pH二4的弱酸加水稀释到体积为原來的10倍,测得其pll<5B.常温下,pH二11的NaOH溶液与pH二3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色C
9、.pH=4的CHbCOOII溶液和pH=4的NH4C1溶液,由水电离出的c(OH')相同D.根据仏(CaCOj〈仏(CaSOj,在生产中可用饱和N/COs溶液处理锅炉水垢中的CaSOb使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO：.答案
10、c画弱酸在溶液中存在电离平衡,加水稀释电离平衡正向移动，将PIM的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍,则溶液PH<5,故A项正确;醋酸是弱酸，常温下,pH二11的NaOH溶液与pH二3的醋酸溶液等体
