2019年高考化学二轮复习技能强化专练八化学反应速率和化学平衡

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1、技能强化专练(八)　化学反应速率和化学平衡1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是(　　)A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。答案：A2．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：下列

2、说法正确的是(　　)A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝2K(Ⅱ)C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)α(NO2)；B项，Ⅰ中N2O42NO2，K(Ⅰ)＝，Ⅱ中2NO2N2O4，K(Ⅱ)＝，K(Ⅰ)＝；C项，Ⅰ中v(N2O4)＝mol·L－1·min－1，Ⅱ

3、中v(N2O4)＝mol·L－1·min－1，所以升高相同温度，仍是Ⅰ中大。8答案：D3．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g),CO(g)＋3H2(g)。设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)φA．该反应的焓变ΔH＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中＝3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小解析：A.根据图示知温度越高，CH4的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应

4、的焓变ΔH＞0，A项正确。B.相同条件下Z越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以图中Z的大小为a<33，C项错误。D.温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，D项错误。答案：A4．已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．反应方程式中n＝1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度8C．10min时，曲线发生变

5、化的原因是增大压强D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1解析：由图像可以看出，0～5min，X的浓度减小了0.4mol·L－1，而Z的浓度增大了0.4mol·L－1，说明X与Z的化学计量数之比为1:1，故n＝1，A项正确；10min时，X、Y、Z的浓度同时增大一倍，且随后平衡正向移动，说明改变的条件为增大压强，B项错误，C项正确；0～5min内，v(X)＝＝0.08mol·L－1·min－1，D项正确。答案：B5．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(

6、g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a点的平衡常数小于b点B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变解析：升温，平衡左移，CO2、H2的体积分数增大，而CH3CH2OH、H2O的体积分数减小。A项，Ka应大于Kb；B项，b点CO2、H2O的物质的量相等，平衡时v正(C

7、O2)＝v逆(H2O)；C项，正确；D项，充入H2，v(CO2)增大。答案：C6．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)ΔH1＝＋3351kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－221kJ·mol－12Al(g)＋N2(g)===2AlN(s)8ΔH3＝－318kJ·mol－1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_________

8、_________________________，该反应自发进行的条件________________________________________________________________________。(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比14，总物质的量amol)进行反应