题《制取氧气》ppt课件ha

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1、第二单元我们周围的空气课题3制取氧气（第一课时）一、工业制法：分离液态空气法（物理变化）空气降温加压液态空气贮在蓝色钢瓶中氮气（先蒸发）液态氧蒸发-196ºC~-183ºC1.5×104Pa（1）原理：根据液态氮与液态氧的沸点不同。（2）过程：实验编号现象原因2-5（1）2-5（2）2-6木条没有复燃常温下，放出氧气很少常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气有大量气泡冒出，木条复燃又有大量气泡产生化学反应前后，二氧化锰化学性质没有改变二、氧气的实验室制法1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）

2、。（一）催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）3、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。4、注意事项（1）改变反应速率不只是加快也包括减慢；（2）催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量。（3）催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），不是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上

3、方。过氧化氢水+氧气二氧化锰（二）制取氧气的原理1、(无、液)(黑、固)H2O2MnO2H2OO2+2、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气(白、固)(白、固)KClO3MnO2KClO2+3、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（暗紫色固体）（绿色固体）（黑色粉末）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热过氧化氢水+氧气二氧化锰或加热（三）分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。思考：三个反应在形式上有何特点？特点：一变多→A+BAB反应类型化合反应分解反应定义

4、形式参加反应的物质种类生成物质的种类由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A+B→AB（多变一）AB→A+B（一变多）两种或两种以上一种两种或两种以上一种掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的文字表达式和化学符号：【小结】过氧化氢水+氧气二氧化锰高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢H2O2，二氧化锰MnO2高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热【例1】下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学

5、反应前后的性质不变【课堂练习】C1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（），属于化合反应的是（）属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气水+二氧化碳B.水氢气+氧气C.氧气+二氧化碳+铜+水碱式碳酸铜D.氯酸钾氯化钾+氧气点燃通电加热二氧化锰ACCBD练习2．工业上制取大量氧气的方法是()（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰3．催化剂在化学反应中所起的作用是(）(A)加快化学反应速率(B)减慢化学反应速率(C)改变化学反应速率(D)使生成物质量增加4.加热下列物质反应比较快且生成的氧气最多的是()（A）5g氯酸钾（B）5g二氧化锰（C）5g氯酸钾和5g二氧化锰（

6、D）5g氯酸钾和5g高锰酸钾CCD实验室制取气体选择装置的方法:原理使用的装置依据制法收集H2O2——H2O+O2↑MnO2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑△KClO3——KCl+O2↑△MnO2反应物的状态和反应条件生成的气体密度和水溶性△固+固→↑固+液→↑与空气密度比较不易溶于水方案一:方案二:反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型2.气体发生装置3.气体收集装置排水法不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体4.实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）1、查(装置气密性)2、

7、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞)3、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集氧气的集气瓶）4、点(酒精灯加热药品)5、收(收集气体)6、移(导管出水槽)7、熄(灭酒精灯)可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管2、用排水集气法应什么时候开始收集？当气泡连续均匀放出时开始收集；（哪种方法得到的氧气更纯？3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加