制取氧气（1）ppt课件

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1、氧气课题3制取工业制氧气方法：分离法原理：利用氮气和氧气的不一样，氮气的沸点较低。所以这是一个变化过程。流程：空气液态空气氮气沸点低（－196℃），先蒸发为气体，剩余的大部分是液态氧气（氧气沸点为－183℃）。压缩降温蒸发1、药品的选择实验室制氧气1）必须含有相关成分（即反应物中必须含有O）。如：H2O2,KMnO4，KClO3,H2OHgO……P,HCl,Cu,Fe,MnO2,H2O2,KMnO4，KClO3,H2OHgO……2）无毒无害没有污染氧化汞（HgO）红色粉末，俗称三仙丹。加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）3）节约能源成本低水（H2O）加热

2、至1000℃高温或借助一定的电解设备通以直流电（耗电量较大）可分解为氧气和氢气。装置简便易于操作易于反应常温更好其他制取过程需考虑例题：为保证长时间的潜行，潜水艇里要配备氧气的再生装置，有以下几种制备氧气的方法：1加热高锰酸钾/加热氯酸钾2通电使水分解3常温下用一种叫过氧化钠（Na2O2）的物质与二氧化碳反应生成氧气。你认为最合适在潜水艇里制氧气的方法是第几种？与其他方法相比优点是什么？药品的选择H2O2KMnO4KClO32.1、分解过氧化氢溶液制氧气过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂，药房均有购，每

3、100ml大约1.80元。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。讨论：1、这两个反应的反应速度如何？2、如果不用带火星的小木条，还有更简单的方法检验生成的O2的速率吗？3、含氧的物质一定能放出O2吗？4、MnO2在实验中所起的作用是什么？1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，又叫触媒。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用称催化作用反馈

4、：一个不能发生的反应加了催化剂就能反应了吗？催化剂一定是加快反应速率吗？是否所有的反应都需要催化剂？MnO2是催化剂，那么催化剂就是MnO2吗？研究表明许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物做催化剂，氯酸钾开始发生反应和剧烈反应时的温度如下表所示：实验室用氯酸钾来制氧气如不用二氧化锰做催化剂，最好选用以下哪种试剂：A.Fe2O3B.Al2O3C.CuOD.MgO2）、发生装置固液常温型固热型反应物状态+反应条件3）、实验过程1、检查装置的气密性简易装置：用手握住试管，把导管放入水槽中，如果有气泡冒出，则说明气密性良好。（为什么？）标准装置：用弹簧夹

5、夹住乳胶管，往长颈漏斗里倒水，如果长颈漏斗里能形成一段稳定的水柱，则说明气密性良好。3)、实验过程①可以随时添加双氧水；②可以制取的氧气量较多①可以通过控制液体滴下来的速度来控制产生氧气的快慢；②可以得到较稳定的气流小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接

6、下来的实验操作、现象和结论是：。对比反应慢二氧化锰加入水中不产生氧气。向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生带火星的木条迅速复燃比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率