课题盐酸稀硫酸的化学性质

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1、课题盐酸稀硫酸的化学性质(第一课时)3.酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜很快较快较慢不反应Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4→Fe

2、SO4+H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生。不反应讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸(3)由此推出，金属活动性顺序__________________铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是_____，然后是_____镁锌铁Mg、

3、Zn、Fe、Cu经过科学家长期研究发现金属活动性：钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(氢H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金AuH之前的活泼金属都能与酸反应放出氢气一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种_____的反应叫做置换反应讨论：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑单质化合物单质化合物下列反应是我们所学过的化合反应和分解反应吗？请大家从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物

4、）的角度分析，下列反应各有什么特点？可用通式表示：A+BC→B+AC练一练:下列反应属于置换反应的是（）A2KClO3→2KCl+3O2↑BCO+CuO→Cu+CO2CH2+CuO→Cu+H2OD2CO+O2→2CO2点燃高温△MnO2△C(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色讨论:(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除

5、金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?课堂练习一.你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是()A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是()3.在实验室制备氢气可以用()A炭粒与水反应B铁屑与盐酸反应C锌粒与硝酸反应D铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgClCCBBFe2O3+6HCl=2FeCl

6、3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2二.请你帮忙完成:三.活学活用答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、_____________________________.6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出

7、来.试说明其中的道理.课后练习学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?