《杨雪-原子结构》PPT课件

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1、第三单元人类对原子结构的认识原子结构模型的演变水由水分子构成食盐由离子构成它们由什么微粒构成？铜由铜原子构成原子古希腊哲学家德谟克利特物质是由不可分割的微粒即“原子”构成的。历史瞬间请大家结合以前学过的知识及教材P27-28的“交流与讨论”，思考下列几个问题。1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？2、用简洁的语言表达各阶段（对原子结构模型的认识特点？道尔顿原子模型原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。汤姆生原子模型原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。卢瑟福原子模型原子由原子核和核外电子构成,原子核带正电荷，

2、位于原子中心,电子带负电,在它的周围空间做高速运动，就象行星环绕太阳运转一样。卢瑟福推断出：1、原子大部分是空的2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子——原子核。3、电子围绕原子核运转。现象：1、大部分α粒子穿过薄的金箔2、少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。3、极少数α粒子好象打在坚硬的东西上，完全反弹回来。α散射实验：行星模型波尔原子模型电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。波尔的原子模型电子云模型用量子力学模型描述核外电子的运动一、原子结构模型的演变汤姆生原子模型（1904年）：卢瑟福原子模型（1911年）：玻尔原子模型(1913年):现代原子模

3、型:道尔顿原子模型（1803年）：原子是实心球“葡萄干面包式”原子结构模型带核的原子结构模型原子轨道模型人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的……电子云模型+2He+18Ar二、原子核外电子的分层排布+10Ne+1H+8O+12Mg该电子层上的电子核电荷数原子核电子层为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+18第1层第2层第3层2881、原子结构示意图原子核原子核带正电核电荷数该电子层上的电子原子核+18Ar核电荷数电子层该电子层上的电子数三二四一C碳6N氮7O氧8F氟9Ne氖10B硼5Be铍4Li锂3He氦2H氢1各电子层的电子数元素符号元

4、素名称核电荷数核电荷数为1～10的元素原子核外电子层排布122122222222345678三二四一S硫16Cl氯17Ar氩18K钾19Ca钙20P磷15Si硅14Al铝13Mg镁12Na钠11各电子层的电子数元素符号元素名称核电荷数核电荷数为11～20的元素原子核外电子层排布22222222228888888888888765432121多电子原子的核外电子式分层排布的:1.第一层最多有（）个电子。2.第二层最多能容纳的电子数是（）。3.最外层的电子数目不超过（）个.如果最外层又是第一层，则不超过（）个2882稀有气体元素原子电子层排布元素名称元素符号各电子层的电子数123456最

5、外层电子数氦He22氖Ne288氩Ar2888氪Kr281888氙Xe28181888氡Rn2818321888分析稀有气体的核外电子排布与其性质有什么联系？（1）稳定结构：原子最外层电子数=8（He为2），原子既不容易失去电子又不容易得到电子，即处于稳定状态，元素性质稳定；（如He、Ne、Ar等）（2）不稳定结构：最外层电子数≠8，原子容易失去或得到电子，趋向于最外电子层数为8（只有一个电子层时为2）的稳定结构，元素性质活泼。(如Na、Mg、O、Cl等)3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）1、对比稀有气体的结构，分析Mg、O核外电子排布特点？2、Mg、O为什么容易形成Mg2

6、+、O2-？在变化过程中改变的是什么微粒？3、由Mg、O你分别想到了哪些类似的原子，它们在结构上有什么共同点？性质上呢？问题解决微观：？2Mg+O2=2MgO△宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：（2）不稳定结构：(如，失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl)金属元素非金属元素最外层电子数：<4≥4得失电子趋势：易失易得元素性质：金属性非金属性但原子核不发生变化。因此，元素的化学性质是由元素原子的最外层电子数决定。1.金属单质Ｎa、Mg能分别与非金属单质Ｏ2、Ｃl2发生反应生成氧化物和氯化

7、物，请写出化学式．Na2O、MgO、NaCl、MgCl2教材P302.根据Ｎa、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或者得到电子的数目和该原子的最外层电子数目,推断其氧化物和氯化物中元素化合价．元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子数目ＮaMgOCl+1１失e-+2２失2e--2６得2e--1７得e-①最外层电子数﹤4时，容易失去电子（化合价＝＋失去的电子数目）原子②最外层电子数≥4时，容易得到电子（化合价＝最外层电子数－8）关系：元素化合价在数值上