专题4.3 硫及其化合物(讲案)-2015年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)

专题4.3 硫及其化合物(讲案)-2015年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)

ID:46967400

大小:259.96 KB

页数:10页

时间:2019-12-01

专题4.3 硫及其化合物(讲案)-2015年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)_第1页
专题4.3 硫及其化合物(讲案)-2015年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)_第2页
专题4.3 硫及其化合物(讲案)-2015年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)_第3页
专题4.3 硫及其化合物(讲案)-2015年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)_第4页
专题4.3 硫及其化合物(讲案)-2015年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)_第5页
资源描述:

《专题4.3 硫及其化合物(讲案)-2015年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、复习目标:1、掌握硫及其化合物(H2S、SO2、SO3、H2SO4等)物理及化学性质。2、掌握O3、H2O2的性质。3、了解环境保护的相关常识。基础知识回顾:一、臭氧和过氧化氢(一)臭氧1、物理性质:常温、常压下,是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,密度比空气密度大。2、化学性质(1)极强的氧化性:O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(2)不稳定性:2O3=3O2(升高温度,分解速率加快)(3)漂白和消毒(4)产生方式:3O2=2O3(放电条件)3、臭氧层(二)过氧化氢1、结构2、化学性质(1)不稳定性:2H2O2=2H2O+O2↑(2)还原性:遇到强

2、氧化剂时,显还原性。2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O(3)氧化性:H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O杀菌、消毒、漂白,能使NaOH的酚酞溶液的红色褪去,注意不是H2O2的弱酸性所致。【典型例题1】臭氧分子的结构与SO2(极性分子)相似,可读做二氧化氧,在臭氧层中含量达0.2ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的,不过当波长在220nm~320nm的紫外线照射臭氧时,又会使其分解。下列说法中正确的是10A.打雷时也能产生臭氧,臭氧分子是直线型分子

3、B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D.向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解【迁移训练1】我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2结构如图所示,结合以上信息,有关过氧化氢的说法不正确的是A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2是极性分子C.H2O2既有氧化性又有还原性D.H2NC

4、ONH2·H2O2属于离子化合物二、硫及硫的氧化物1、硫(1)残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色色,可以用CS2溶解除去,因为硫的溶解性为难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。(2)S单质为0价,为中间价,既有氧化性又具有还原性。氧化性:H2+SH2SFe+SFeS(氧化性较弱,Fe为+2价)还原性:S+O2SO22、二氧化硫(1)SO2的物理性质①颜色、状态:SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。②溶解性:SO2易溶于水,且易液化。③毒性:SO2有毒,尾气中的SO2用碱溶液吸收。④密度:SO2的密度比空气的大,收集SO2用向上排空气法。(2)SO2的化学

5、性质①具有酸性氧化物的通性10A.与H2O反应SO2与水反应生成H2SO3,化学方程式为:SO2+H2O=H2SO3。B.使指示剂变色:SO2能使石蕊试液变红色。注意:SO2不能使指示剂褪色。C.与碱反应当NaOH足量时,反应的化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;当NaOH不足量时,反应的化学方程式为:SO2+NaOH=NaHSO3。D.可与碱性氧化物或某些盐反应。SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3,化学方程式为:SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。②氧化性将SO2通入到氢硫酸(H2S溶液)中:A.反应的化学方程

6、式为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;B.实验现象:产生淡黄色沉淀。③还原性A.SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为:2SO2+O22SO3。B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化,如SO2能使溴水褪色,反应的化学方程式为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。C.SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为:2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+[来源:Z.xx.k.Com]④漂白性SO2+H2O+有色物质不稳定无色物质有色物质3.三氧化硫(1)SO3与水的反应:SO3+H2O=

7、H2SO4,反应放出大量的热。(2)SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。①SO3与氧化钙的反应:SO3+CaO=CaSO4。②SO3与Ca(OH)2的反应:SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O。【典型例题2】如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(  )10A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2[来源:Zxxk.Com]D.NaCl溶液可用于除去实验中

8、多余的SO2【迁移训练2】【山东省临沂市郯城一中2014届高三12月月考】将SO2通入BaCl

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。