专题43硫及其化合物（讲）-2017年高考化学一轮复习讲练测

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1、第三讲硫及其化合物1、掌握硫及其化合物（H?S、SO2、SO3、H2SO4等）物理及化学性质及应用。2、掌握Ch、H2O2的性质。3、了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。-、臭氧和过氧化氢（一）臭氧1、物理性质：常温、常压下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气密度大。2、化学性质（1）极强的氧化性：O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2（2）不稳定性：203=302（升高温度，分解速率加快）（3）漂白和消毒（4）产生方式：302=203（放电条件）3、臭氧层（二）过氧化氢1、结构2、化学性质（1）不稳定性：2H2O2=2H2O+O2T（2

2、）还原性：遇到强氧化剂吋，显还原性。2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T4-8H2O（3）氧化性：H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O杀菌、消毒、漂白，能使NaOH的酚酿溶液的红色褪去，注意不是电。2的弱酸性所致。【典型例题1】臭氧分子的结构与S02（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm〜320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法屮正确的是（）A.打雷时也能产生臭氧，臭氧分子

3、是直线型分子B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C.臭氧和氧气的相互转化能保持大气屮臭氧的含暈基本稳定D.向大气中排放氮的氧化物和氟氯代坯均能加快臭氧的分解【点评】03与H2O2在教材中没有直接讲解，但在其他物质的知识中有所渗透，应结合物质结构、元素周期律与元素周期表的知识进行分析、总结。【迁移训练1】【甘肃天水一中2016届上期中】下列有关说法错误的是（）A.H2O2>NazCh都属于过氧化物、都存在非极性共价键B・H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HC1O类似但与SO?不同C.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D.出。2既有氧化性又

4、有还原性，1moll^Ch在参加反应时一定转移2mol电子二、硫及硫的氧化物1、硫（1）硫元素的存在形态游离态I—火山喷口附近或地壳的岩层里化合态I—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在（2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色色，可以用CS2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质S单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。氧化性：H2+s=A=H2SFe+S=^=FeS（氧化

5、性较弱，Fe为+2价）2Cu+S点燃CgS（Cu为+1价）占燃还原性:s+o2so22、二氧化硫（1）SO?的物理性质①颜色、状态：SO?是一种无色、有刺激性气味的气体。②溶解性：S02易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2,且易液化。③毒性：SO?有毒，尾气中的SO?用碱溶液吸收。④密度：SO2的密度比空气的大，收集SO2用向上排空气法。（2）SO?的化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与比0反应SO2与水反应生成H2SO3,化学方程式为：SO24-H2O=H2SO30B.使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。注意：SO2不能使指示剂褪色。C

6、.与碱反应当NaOH足量时，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；当NaOH不足量时，反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSOs。D.可与碱性氧化物或某些盐反应。SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSCh，化学方程式为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。②氧化性将SO2通入到氢硫酸（H2S溶液）中：A.反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S

7、+2H2O；B.实验现象：产生淡黄色沉淀。③还原性催化剂、A.SO2被02氧化成SO3的反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3。B.SO2的水溶液能被X2（CI2、

8、Bq、【2）氧化，如SO2能使漠水褪色，反应的化学方程式为：SO2+Br24-2H2O=2HBr+H2SO4。C.SO?能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO;-+4H+①漂口性SO2+H2O+有色物质化合＞不稳定无色物质—-~有色物质3.三氧化硫SO3在标准状况下为无色、针状晶体，(1)S03与水的反应：SO3+H2OH2SO4，反应放出大量的热。(2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。①SO3与氧化钙的反应：SO3+CaO=CaSO4o②SO3与Ca(OH)2的

9、反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O04.硫的氧化物的