湖北省汉阳一中2019_2020学年高二化学9月月考试题

《湖北省汉阳一中2019_2020学年高二化学9月月考试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、湖北省汉阳一中2019-2020学年高二化学9月月考试题试卷满分：100分一、选择题(本题共16个选择题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1．下列说法正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．由3O2(g)=2O3(g)ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼2．一

2、定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是A．10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol•L—1B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C．达平衡后，分离出少量NH3，V正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—13．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：（正反应为放热反应）,其他条件不变，则下

3、列说法正确的一组是①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡不移动，各种气体的体积分数不变②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He，平衡正向移动，则可知x>3③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小A．①③⑤

4、B．②④⑥C．②③⑥D．③⑤⑦4．下列说法正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，12则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的

5、容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400kJ·mol－15．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后

6、颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④B．②③C．②⑥D．②③⑥6．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应B．反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D．活化分子的

7、平均能量称为活化能7．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是12A．若t1＝15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02molD．t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ

8、，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－18．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE/kJ·mol－1436157568432298A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H(g)　ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)　ΔH＝－25kJ·m