《堂课工科化学》PPT课件

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1、按能级组为行排列，从第二能级组起，每一行由s轨道起始，p轨道结束，构成了元素周期表的周期。思考：各周期中的元素的性质从左到右的变化趋势是否相同？周期表中的周期数等于最外层轨道的主量子数。思考：各周期中的元素的性质从左到右的变化趋势是否相同？除第一周期外，其它周期中的元素的性质从左到右的变化趋势均相同。2元素周期表中的周期13原子半径在同一周期中，从左到右减小由于核电荷的增加，核外电子受核的引力增大，原子半径减小。短周期元素的原子半径的变化规律尤为显著。在同一族中，从上到下增加由于主量子数n的增加，原子

2、半径一般增加。主要是主族元素。副族元素的原子半径，第五周期比第四周期增加，第六周期与第五周期接近。2前36号元素原子半径变化原子半径(pm)原子序数Z图5.15前36号元素原子半径的变化34电离能第一电离能——处于基态的1mol气态原子失去1mol电子成为气态一价阳离子所需的能量，称为该元素的第一电离能。气态一价阳离子再失去一个电子成为气态二价阳离子所需的能量称为第二电离能.以此类推。思考1：第一电离能与原子半径之间的关系如何？原子半径r大时，电子离核远，受核的引力小，较易电离，从而电离能较小。思考2

3、：电离能与金属活泼性之间的关系如何？电离能越小，金属的活泼性越强。4同一周期中自左至右，第一电离能一般增加，但有一些波动。当电子结构为全充满或半充满时，其第一电离能相应较大。主族（包括IIIB族），自上而下第一电离能依次减小。副族，自上而下第一电离能略有增加；同一族中思考1：N(2s22p3)的第一电离能偏大，而B(2s22p1)的第一电离能偏小？为什么？N原子的特征电子构型为p轨道半充满，较稳定(不易电离)，B原子失去一个2p电子后变成2s22p0的稳定结构。IA族元素的特征电子构型为ns1，电离一

4、个电子后变成稳定结构。思考2：为何IA族元素一般只能失去一个电子？5第一电离能的周期性图5.16第一电离能的周期性65元素的电负性电负性是元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。1932年，鲍林（Pauling）首先提出了电负性的概念。鲍林指定氟（F）的电负性为4.0，从而求出其它元素的电负性。电负性是一个相对数值在同一周期中，从左到右电负性增加。在同一族中，自上而下电负性下降。思考：电负性最大的前三种和最小的元素分别是什么？F的电负性(4.0)最大，其次是O(3.5)和N(3.0)。电负性最小的元素是

5、Cs和Fr(0.7)。76元素的氧化值主族元素,最高氧化值与其族数相同(F、O除外).副族元素中d区金属除最外层的s电子外,次外层d电子也可全部或部分参与成键，因此最高氧化值可等于最外层s电子和次外层d电子数之和，大多有可变价，VIII族元素中只有Ru、Os为+8价。ds区元素中Cu、Au的氧化数常可高于其族数。8IA表5.4元素的氧化值+1IIA变价元素中，下划线的较稳定IIIAIVAVAVIAVIIA+2+3-4+4-3+1+3+5-2+4+6-1+1+5+7IIIBIVBVBVIBVIIBVII

6、IIBIIB+3+2+4+3+5+3+6+2+7+2+3+8+1+2+3+2+3+1+4+2+5+3+6+49H2.1表5.5元素的Pauling电负性Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8Rb

7、0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Te1.9Ru2.2Rh2.2Pd2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.91.1-1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9BI1.910基态激发态5.2.4原子光谱处于低能量轨道的电子，受外界提供的合适频率的射线照射时，可以吸收射线跃迁到较高能级。原子吸收光谱的原理E~~~~~~~~→

8、图5.17原子吸收光谱示意图不同种类原子的电子能级不同，因而吸收射线的频率v不同，据此可以分析被测样品中含有的原子的种类，根据吸收强度可以测定该原子的含量。思考：如何提供原子吸收光谱中的射频？使用与被测原子相同的激发态原子发出的射线作为光源。11处于激发态的电子极不稳定，当它返回到较低能级时，以射线的形式向外释放能量。其辐射的射线频率v与两能级能量差E与之间的关系为E=h原子发射光谱的原理~~~~~~v基态激发态E图5.18原子发射光谱示意图在