原子结构课件

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1、复习旧知识:分子与原子的区别与联系？联系分子原子物质分为构成构成构成本质区别化学变化中，分子可分，原子不可分。原子弹爆炸的原理1945年日本的广岛和长崎，原子弹向世人展示了它那毁灭性的力量！原子弹爆炸是利用原子中的原子核的束缚能，当原子核中的中子撞击铀原子的原子核时，原子核极不稳定，随即发生裂变，得到215亿亿电子伏能量，裂变产生的自由中子再去撞击，另一个核再依此反应，由此开始了中子碰撞的连锁反应。其中毁灭性的力量主要来自215亿亿电子伏能量，一个铀原子的原子核裂变就可得到那么多的能量，一颗原子弹的铀

2、原子何止万亿，由此在爆炸的瞬间如此大的能量就连号称世界最硬的“金刚石”也将化为乌有！课题2：原子的结构原子的内部是什么样子呢？人类认识原子的艰难历程19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。道尔顿原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1904年汤姆生提出原子模型：电子镶嵌在正电荷液体中,就象葡萄干点缀在一块蛋糕里一样,所以又被人们称为“葡萄干蛋糕”模型。1911年卢瑟福原子模型根据原子的构成示意图回答下列问题1、原子核由和两部分构成的，一个原子有个原

3、子核。2、原子由和两部分构成的，电子在原子核的部（填“外”或“内”）3、质子带电，且1个质子带1个单位电荷。电子带电，1个电子带1个单位电荷。中子带电。5、电子数质子数（填“＞”或“＜”或“=”）。原子核所带的电荷数，叫做核电荷数。7、已知，氧原子中，核外电子数是8，则氧原子原子核内质子数是，核电荷数是。原子的构成示意图中子质子6、原子核带电，且所带电量全部来自。4、原子核的直径大约是原子直径的分之一，在原子中，核外电子数=质子数=核电荷数质子中子1原子核电子外正正负负不带100000=正质子88小结

4、：原子的构成原子核核外电子（中性）（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）（带正电）原子中子质子核内质子与核外电子电荷数量相等，电性相反核外电子数=质子数=核电荷数原子带不带电？原子中的重要等式：原子中，各粒子之间的质量关系原子原子核质子中子核外电子1、原子的质量主要集中在原子核上。2、原子的质量=质子的质量+中子的质量3、一个质子的质量=一个中子的质量1.6726×10-27千克1.6749×10-27千克是质子质量的1/1836（常忽略不计）原子种类核电荷数质子数中子数核

5、外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6666碳原子6676碳原子66861313141313分析下表：可以得到哪些结论？氯原子17172017铝原子1、不同种原子的质子数相同吗？不同种原子的质子数不同。（质子数决定原子种类）2、所有原子都有质子、中子、电子吗？不是所有的原子都有中子。（氢原子就没有中子）3、同一种原子中，核电荷数、质子、电子、中子在数量上有什么关系？核外电子数=质子数=核电荷数，但不一定等于中子数。核外电子是分层运动的，离核近的电子能量较低，离核越远，电子能量越高。离原子核最近的

6、电子层为第一层，依次第二层、第三层…第七层。原子核外最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个电子（只有一层的，电子不超过2个）。电子层1234567离核距离能量高低近低远高原子核外电子的排布为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。第1层第2层第3层原子核原子核带正电核电荷数或质子数+17Cl原子结构示意图次外层最外层原子结构示意图弧线表示电子层数字表示电子的个数287第一层最多2个电子其余每层最多8个电子+11+22+321+422+523+624+725+

7、826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar2、以上各原子中，哪些是金属原子？哪些是非金属原子？1、以上各原子的核外电子排列有什么规律？核电荷数为1-18的各原子的原子结构示意图：金属原子非金属原子稀有气体原子3、原子性质与原子最外层电子数的关系原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质金属原子一般少于4个易失电子不稳定非金属原子一般多于

8、等于4个易得电子不稳定稀有气体原子8个(氦为2个)不易得失稳定钠＋氯气氯化钠+11281+17287钠原子（Na）氯原子(Cl)（NaCl）氯化钠+1128+17288（Na+）钠离子氯离子(Cl-)学生活动三：小组交流讨论构成物质的基本粒子——原子、离子有何异同？它们之间有什么联系？粒子种类原子离子阳离子阴离子区别质子数与电子数的关系粒子电性联系质子数＝核外电子数质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数不显电性显正电性显负电性原子失电子得电子得电子失电子阳