《原子结构》课件

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1、课题2原子的结构：物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。分子由原子构成。复习在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)道尔顿原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）汤姆生原子模型α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在

2、1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型原子原子核核外电子质子中子原子的构成质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电核外电子一个电子带一个单位的负电荷原子的构成原子是否显电

3、性？由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。：表5-1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量①1/18361.0071.008忽略11原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量太小忽略不计。资料1、1、原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）原子核居于原子中心，在原子中占的体积很小，电子绕着原子核作高速运动。原子种类质子数中子数核外电子数氢101

4、碳666氧888钠111211氯1718171.原子中，质子数=核外电子数=核电荷数3.不是所有的原子都含有中子。原子中一定含质子和电子2.质子数不一定等于中子数。4.不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。从下表中你能总结出什么规律?原子原子核核外电子质子中子电荷一个质子带1个单位正电荷不带电荷一个电子带1个单位负电荷（带正电）（带负电）不显电性本节小结质子数=核外电子数=核电荷数1、下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电

5、子上2、组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子BB原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817质子数=核外电子数=核电荷数不是所有的原子都含有中子。原子中一定含质子和电子质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。从下表中你能总结出什么规律?课堂练习4、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是__________

6、______（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤质量数原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）那么，离子质子数与核外电子数之间的关系？阳离子：阴离子：质子数〉核外电子数质子数〈核外电子数XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法Na2311例如思考：168O2-各数字所表示的含义？请看下列表示ab+dXc+eabcde各代表什么a——代表质量数；b——代表质

7、子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数【例1】（2010·郑州高一检测）已知R2+离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是A.baRB.a+b-2a-2RC.a+b+2a+2RD.a+ba-2R【规范解答】选C。R2+的电子数为a,其质子数为a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+b。【变式训练】（2010·长春高一检测）X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm