专题3.2 元素（讲练）-2015年中考化学一轮复习讲练测课课通（人教版）（原卷版）

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1、3-2元素元素周期表►知识点一：原子的构成及原子核外电子的排布◄Ø知识梳理一、原子的构成(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（1）原子结构的认识[来源:学科网ZXXK]（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子[来源:学,科,网Z,X,X,K]二、原子

2、核外核外电子的排布1、核外电子排布的规律：[来源:学,科,网Z,X,X,K]①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）287+17电子层质子数电子层上的电子数2、原子结构图各部分的含义：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数＜4容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2

3、）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。5Ø典例分类【题型】原子结构及原子结构示意图【典例】【2014年湖南省邵阳市】下列结构示意图表示阴离子的是（　　）[来源:Zxxk.Com]【变式训练】1.【2014山东省日照市市直学校九年级中考模拟（一）】下列结构示意图，表示阴离子的是（   ）2.【2014重庆西南大学附属中学校九年级第六次月考】已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子内的粒子总数为   （   ）A

4、．20B．6　C．8　D．143.【2014山东省济南市天桥区中考三模】根据下列微粒结构示意图，所获取信息不正确的是  A．化学性质较稳定B．在化学反应中一般易失电子C．有三个电子层D．其表示的元素在化合物中常显+3价[来源:Zxxk.Com]5►知识点二：元素及元素周期表◄Ø知识梳理三、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。2、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素3、元素的分布：①地壳中含量前四

5、位的元素：O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素：N、O四、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。五、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原

6、子序数3、元素周期表中每一方格提供的信息：对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电Ø典例分类【题型一】元素的概念及判定【典例】【2014年广西省南宁市】氧元素和硫元素最本质的区别是（　　）　A．质子数不同B．相对原子质量不同　C．电子数不同D．最外层电子数不同【题型二】元素周期表及其应用5【典例】【2014年江苏省无锡市】稀土元素具有重要用途，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法正确的是（　　）　A．铈属于金属元素B．铈的原子序数是82　C．铈原子中的质子数为58D．铈的相对原子质量是140.1【变式训练】1.【2014江苏省无锡市锡山中学实

7、验学校九年级二模】根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是 A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31gC．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等2.【2014江苏省苏州市工业园区九年级5月中考二模】分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是5A．都属于阳离子：、B．都属于阴离子：、C．属于同种原子：、D．属于同种元素：、3.【2014届黑龙江省哈尔滨市香坊区中考调研测试（三）】下列微观粒子图所表示的元素在元素周期表中同一纵行的是(   )A．①②B．①②③C

8、．①③⑤D．①③④5