1、盐的精制

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1、活动1粗食盐水的精制【学习目标】1.学会用化学沉淀法纯化粗食盐水，了解氯碱生产中粗食盐水精制的方法。2.体会在用化学沉淀法除去杂质的过程中，试剂的滴加顺序对纯化效果的影响。3.学会设计用化学沉淀法进行物质分离的实验方案，掌握有关的基本操作。【学习重点与难点】试剂滴加顺序的影响及过滤操作【活动背景】氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，进而生产出一系列产品。氯碱工业的主要原料-粗食盐来源于海盐、湖盐、井盐或岩盐，主要成分是氯化钠，其中夹杂有泥沙等不溶性杂质和可溶性钙盐，镁盐等。在氯碱工业中，粗食盐所含杂质会降低电解槽隔膜的使用寿命，增加产品的能耗，还会带来安全隐患。因此

2、，需要除去粗食盐水中的不溶性杂质，以及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，得到精制食盐水。在进行溶液的纯化时，选择合适的试剂将溶液中的杂质离子转化为沉淀除去的方法叫做化学沉淀法。【活动任务】除去粗食盐水中的不溶性杂质以及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，得到精制食盐水。【设计实验方案】试剂添加顺序：【实验过程】实验步骤实验现象实验结果【交流与讨论】杂质除去后，还需要对纯化效果进行检验。应如何检验纯化后的溶液中是否存在Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子以及加入的试剂引入的杂质？【训练案】1、为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有

3、少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是______；沉淀乙是；沉淀丙是；滤液C中的溶质是____；操作⑤中加入过量盐酸的作用是______．（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量______（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是______．（3）操作2中，不能用硝酸钡代替BaCl2溶液，原因是。（4）加入Na2CO3除去的杂质离子是。（3）进行操作4后，判断N

4、a2CO3过量的方法。