《中考总复习六》PPT课件

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1、中考总复习六构成物质的粒子考纲要求考试内容考试要求（一）构成物质的微粒1、物质的微粒1）知道物质由分子、原子或离子构成a2）知道分子、原子、离子等微粒大小的数量级a3）知道纳米材料及其应用前景（材料里讲）a2、原子的构成1）知道原子由原子核及电子构成a2）知道原子核由质子和中子构成a3）知道质子、中子由夸克构成a3、原子结构模型的发展过程1）知道原子结构模型在历史上的发展过程a2）体验建立模型的思想a课前练习1.分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的最小微粒。2.液态的水变成水蒸气是一个＿＿变化,变化时＿＿＿＿

2、没有改变,改变的是＿＿＿＿。水电解产生氢气和氧气是一个＿＿变化，变化时＿＿发生了改变。3、＿＿、＿＿、＿＿的微粒可以构成物质.保持物质化学性质物理分子间隔化学分子分子原子离子分子本身一、分子1.概念：2、用化学式表示分子:如：二氧化碳分子＿＿＿，五个一氧化碳分子＿＿＿＿。3、分子的种类是由分子中原子的种类、数量和结构决定的。CO25CO分子是保持物质化学性质的其中一种微粒不同的分子构成不同的物质，从而具有不同的性质。水是由_______粒子构成的。水分子是由粒子构成的。水分子氢原子和氧原子分子由原子

3、构成。水分子电解模型通电水分子氧原子氢原子氧分子氢分子从电解水过程的模型你能说出多少相关的信息?1、分子由原子构成。2、水电解是一个化学变化过程。3、水是由氢元素和氧元素组成的。4、在化学变化中分子可以分成更小的原子。5、在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。二、原子：1、原子:2、原子是由元素符号表示的铁原子_____，三个银原子_____。Fe3Ag化学变化中最小微粒原子的结构：1、分子由原子构成；2、原子的结构原子核（带正电）核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子的

4、结构原子核（带正电）核外电子（带负电）质子（带正电）中子（带负电）1、原子的大小：10-10米（即0.1纳米）、10-26千克左右。2、原子的质量近视等于原子核的质量，等于质子的质量加上中子的质量。相对原子质量≈质子数+中子数。3、原子内的绝大部分空间被电子所占据。4、核电荷数=质子数=核外电子数5、质子和中子由更小的夸克构成。相对原子质量:某种原子的质量和标准碳原子质量的1/12的比值.没有单位.计算:相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量总和.卢瑟福行星绕太阳模型玻尔分层模型现代电子云模型道

5、尔顿实心球模型未来的模型汤姆生的西瓜模型原子的结构发现史1897年汤姆生发现电子1911年卢瑟福发现原子有核波尔提出核外电子是分层运动的现代科学家认为,电子在核外各处出现的几率不一样?(将来的什么发现)三、离子：离子：带电的原子或原子团。阳离子：带正电荷的离子。阴离子：带负电荷的离子。原子阳离子阴离子得电子得电子失电子失电子得电子失电子分子原子离子分解构成得失电子构成直接构成构成构成物质的微粒所有氧化物：H2OCO2有机物：酒精蔗糖甲烷气态非金属：O2H2N2金属：Cu、Ba、Zn固态非金属：C、P

6、、S稀有气体：He、Ne、ArNaCl、等酸碱盐物质各种各样的物质铜食盐晶体金刚石二氧化碳模型水水由＿＿＿＿＿＿构成金刚石由＿＿＿＿＿＿构成铜由＿＿＿＿＿＿构成二氧化碳由＿＿＿＿＿＿构成食盐由＿＿＿＿＿＿＿＿构成水分子碳原子铜原子二氧化碳分子钠离子和氯离子四、元素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。几种原子，如果质子数相同，就是同一种元素。反之，同一种元素，质子数肯定相同。元素是一个宏观的量，只讲种类，不讲个数。地球上到现在只发现一百多种元素，但原子有几百种之多。元素的丰度：1、地

7、球：氧、硅、铝、铁、钙2、人体：氧、碳、氢元素符号的涵义：1、表示一种元素；2、表示一个原子；3、表示相对原子质量；4、有些元素符号还可以表示一种物质。如：元素符号S元素的化合价：钾、钠、银、氢+1价;氟、氯、溴、碘-1价;钙、镁、钡、锌+2价;硫有-2、+4、+6价;氧为-2价;碳有+2、+4价;氮有-3、+5价;铁有+2、+3价铜有+1、+2价试写出硫酸铝和硫化铝的化学式。试判断下列化学式中氯元素的化合价。硫酸铝:Al2(SO4)3硫化铝:Al2S3KClO4，Cl2O5，HClO+7+5+1化

8、学式的书写:化学式的涵义:表示一种物质;CO2表示一个分子;表示相对分子质量;表示物质的元素组成;表示一个分子是由几个什么原子构成.根据化学式的计算:计算元素的质量比:CO2C:O=3:8计算物质中各元素的质量分数:如尿素的含氮量例1、下列说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的。B.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的C.水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子组成的练习1．下列物质中，含有氧分子的有（），其分子中含有氧原子的有（），含