4、离子反应 (2)

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1、《离子反应及其发生的条件》学案　　[分组探究实验]　　实验　　现象　　是否发生化学反应　　判断的依据3、 向盛有3mL的CuSO4溶液的试管中加入3mL 的NaCl溶液　　 　　 　　 2、向盛有3mL 的CuSO4溶液的试管中加入3mL的BaCl2溶液　　 　　 　　 　　［思考与交流]　　1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试从下表分析原因。 　　2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2+，能否用实验证明?　　3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ 

2、　　表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子　　CuSO4+NaCl　　 　　 　　 　　 　　CuSO4+BaCl　　 　　 　　 　　 　　[结论]一、什么叫离子反应？ 　　[结论]二、什么叫离子方程式？　　[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]　　 　　 [探究实验1]　　实验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质　　 　　 反应后溶液中的离子离子方程式向3mL的CuSO4溶液中加入　3mLNaOH 溶液

3、　　 　　 　　 　　 　　[结论1] 离子反应发生的条件之一________________　　 　　[探究实验2]　 实验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向3mL的Na2CO3溶液中加入3mL的HCl溶液　　 　　 　　 　　 　　[结论2] 离子反应发生的条件之一________________ 　　[探究实验3]实验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向3mL的NaOH溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

4、　　 　　 　　 　　  　　[结论3] 离子反应发生的条件之一______________________　　[教师] 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：_______________、______________、_____________、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。　　[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应　　①     Na2CO3+CaCl2 　　②Ba(NO3)2+CuCl2  ③K2CO3 +HCl  　 [结论]四、离子方程式书写的步骤

5、　　步骤　　 举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）　　 “写”--写出化学方程式　　 “拆”--把易溶于水、易电离的电解质写成离子形式，难溶或难电离的电解质以及气体等仍用化学式表示。　　 “删”--删去方程式两边形式相同的离子　　 “查”--整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)　　 练习：用离子方程式表示下列反应：1、CO2通入足量的澄清石灰水2、K2CO3+HCl　 　　[书写离子方程式应注意的问题]　　⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；　　如

6、：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O　　（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；　　（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；　　（4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律写化学式　　[课堂练习2]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写　

7、　化学方程式　　离子方程式　　KOH+HCl==KCl+H2O　　 　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O　　 　　2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O　　 　　Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O　　 　　[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O　　[结论]六、离子方程式表示的意义：(1) 离子方程式揭示了化学反应的本质(2) 一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。　　练习下列离子方

8、程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？　 ⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ ⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O[3]H++OH-==H2O　 　　[教师归纳]  根据离子方程式列举化学方程式的方法　　1.分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、Ca2+可代表碱或可溶性钙盐，CO32-只代表可溶性碳酸盐。2.分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式