2016年宁夏银川市唐徕回民中学高三化学一模试卷 含解析

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1、2016年宁夏银川市唐徕回民中学高考化学一模试卷　一、选择题1．我国科学家将石墨烯（由石墨剥离的层状结构）和碳纳米管经低温脱水处理，获得了一种“最轻材料”．该材料具有超强的吸附能力，且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料．下列有关说法正确的是（　　）A．石墨烯属于有机物B．该材料吸油过程为物理变化C．碳纳米管是碳的一种同位素D．碳纳米管属于胶体分散系2．依曲替酯可以由原料X经过多步反应合成得到：下列说法正确的是（　　）A．X与Y互为同分异构体B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在光照条件下，依曲替酯中的苯环能与C

2、l2发生取代反应D．依曲替酯中所有不饱和键均能与溴发生加成反应3．短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）A．同周期元素中C的氢化物稳定性最强B．同周期元素中A的金属性最强C．原子半径：A＞B，离子半径：A+＞C﹣D．A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C4．某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气．基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入如图所示电解槽中电解，电解后的滤液可以循环利用．下列有关说法

3、正确的是（　　）A．过滤得到的沉淀可能是FeSB．与a极相连的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C．可以用Fe与外接电源的a极相连D．若有0.1mol电子发生转移，则一定能得到1.12LH25．25℃在25ml、C1mol•L﹣1，的一元弱酸（HA）中，加入v2mL、0.1mol/L的一元强碱（BOH）．下列有关判断一定正确的是（　　）A．当25Cl=0.1V2时；c（A﹣）＞c（B﹣）B．当PH＞7时，；c（A﹣）＞c（OH﹣）C．当pH=7，且V2=25时，C1＞0.1D．当PH＜7时，c（B+）＞c（A﹣）6．用相对分

4、子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物有（　　）A．4种B．8种C．10种D．12种7．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（　　）选项实验设计观察或记录结论或解释A将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体浓硝酸的还原产物是NO2B测某铵盐溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H20，使溶液显碱性C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体试纸变蓝该气体一定是Cl2D将盛少量水的分液漏斗静置、倒置、将塞子旋转1800后再次倒置漏斗口和活塞不漏水分液漏斗不漏液A．AB．BC．CD．D　

5、二、解答题（共3小题，满分43分）8．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应[Cu（OH）2悬浊液用于检验反应产物]．（1）组装好仪器后必须进行的操作是　　．（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是　　；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是　　（填字母）．a．取下小试管b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下d．以上都可以（3）乙醇被氧化的产物是　　（写结构简式）．（4）若M的成分为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装

6、仪器②点燃酒精灯③加入试剂④打开分液漏斗活塞⑤检查气密性⑥停止加热⑦关闭分液漏斗活塞⑧称重ⅰ．正确的操作顺序是　　（填字母）．a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧ⅱ．尾气处理的方法是　　．若测得碱石灰增重bg，则x：y=　　（用含有a、b的代数式表示）．9．MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体．MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成．已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价．请回答下列问题：（1）若Mn3O4中锰的价

7、态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式：　　．（2）MnOOH中锰的价态为　　价，写出②的化学方程式：　　．（3）将（NH4）2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因：　　．过滤出的Mn（OH）2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程：　　．（4）若③中收集到672mL（标准状况下）的H2，则理论上可以得到　　gMn3O4．10．CO2和CH4是两种主要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标．（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通

8、入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的体积分数如表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4①此温度下该反应的平衡常数K=　　．②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）