2016年四川省攀枝花市高考化学三模试卷（解析版）

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1、2016年四川省攀枝花市高考化学三模试卷　一、本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族，Z是短周期中金属性最强的元素，X、W的质子数之和是Z的质子数的2倍．下列说法正确的是（　　）A．原子半径：X＜Y＜W＜ZB．由W与Y组成的分子都是非极性分子C．由Z与Y组成的化合物都能与水反应D．X与氢元素组成的化合物的沸点都低于Y与氢元素组成的化合物2．根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是（　　）实验操作现象结论ASO2

2、通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变成黄色氧化性：H2O2＞Fe2+C将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色D向a、b两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液．a试管中溶液变蓝b试管中产生黄色沉淀KI3溶液中存在平衡I3﹣﹣⇌I2+I﹣A．AB．BC．CD．D3．NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣．现向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0

3、.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．下列说法中不正确的是（　　）A．a点的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B．b点的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）C．c点的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e4．有反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时该反应的平衡常数K=．200℃时，将一定量的CO（

4、g）和H2O（g）充入容积为某10L密闭容器发生上述反应，5min时达平衡，5min～10min只改变了一个条件，10min时再次达平衡，各物质浓度（mol/L）变化如下：下列说法正确的是（　　）0min5min10minCO0.010.0056H2O0.010.0156CO200.0044H200.0044A．0～5min时用H2O（g）表示的平均反应速率为1.2×10﹣3mol/（L．min）B．5min～10min改变的条件是再加入了0.1molH2O（g）C．200℃时，若向容器中充入0.01molCO（g）、0.01molH2O（g）、0.01

5、molCO2（g）、0.01molH2（g），达平衡时，CO（g）为1.2×10﹣3mol/LD．300℃时，若向容器中充入0.01molCO（g）、0.01molH2O（g）、0.02molCO2（g）、0.02molH2（g），则开始反应时ν（正）＜ν（逆）　二、解答题（共4小题，满分56分）5．X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为nsnnp2n；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族．请回答下列问题：（1）R元素基态原子的电

6、子排布式为　　，它的最高价氧化物的水化物的化学式为　　（2）XY2分子的立体构型是　　，中心原子的杂化方式是　　．（3）Q与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为　　．该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有　　个．（4）化合物QZ4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知QZ4的晶体类型是　　．QZ4与热水反应的化学方程式为　　．6．ClO2（二氧化氯）、NaClO2（亚氯酸钠）都可用于饮用水的消毒．某小组模拟工业原理在实验室用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：已知：NaClO2饱和溶

7、液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2，高于60°C时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．回答下列问题：（1）装置A中产生ClO2，反应的化学方程式为　　．该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是　　．（2）装置B中制得NaClO2，发生反应的离子方程式为　　．（3）从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：控制溶液温度在55°C左右，蒸发结晶，　　，将所得结晶在低于60°C的真空中蒸发，干燥后得到成品．（4）装置D用NaOH溶液吸收多余的ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种阴

8、离子，一种为ClO2﹣，则另一种为　　．（5）限用以下试剂：稀HNO3、稀H2S