第2章第3节第2课时练习（氧化剂和还原剂）

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1、第二章第三节第二课时练习（氧化剂和还原剂）一、选择题：1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是(　　)A．CO32－→CO2B．Cl2→HClC．HCl→Cl2D．KMnO4→MnO22．下列说法正确的是(　　)A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生3．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2

2、＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋4．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(　　)A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂5．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是(　　)A．14.6gB．7.3gC．3.65gD．0.73g6．(2010年济南模拟

3、)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－7．(2010年鄂州高一检测)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出

4、，则该NxOy是(　　)A．N2OB．NOC．N2O3D．NO278．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是(　　)A．＋2B．＋3C．＋4D．59．(2008年高考广东理基卷)氮化铝(AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中

5、，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g10．(2010年福州高一检测)在反应CuS＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋S↓＋2H2O中，氧化剂与还原剂的微粒个数比为(　　)A．1∶2B．1∶4C．1∶1D．2∶111．下列微粒中，只有氧化性的是(　　)①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦MgA．①⑦　　　B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥12．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是(　　)A．H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO3－→CO213．下列叙述中正确的

6、是(　　)A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质14．2009年8月15日～12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是(　　)A．铬元素的化合价为＋7价B．在检查时重铬酸钾发生还原反应C．重铬酸钾具有强氧化性D．它由橙红色变为绿色是物理变化

7、15．(2010年海淀高一检测)实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是(　　)A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO27B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L二、非选择题：16．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：A．Na2O2＋H