碱土金属无机小论文

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1、碱土金属概论课题名称：主讲老师：学生姓名：学生学号：上课时间：院系专业：基本介绍：碱土金属指1IA族的所有元素，共计彼（处）、镁（•‘如）、钙（Q）、總（弘）、倾（脳）、镭（届）六种，碱土金属在白然界均有存在，前五种含量相对较多，镭为放射性元素，由玛丽・居里（必Curie｝和皮埃尔・居里（P.Curie｝在沥青矿小发现。碱土金属小除皱外都是典型的金属元素，氧化态为+2,其单质为灰色至银口色金属，哽度比碱金属略人，导电、导热能力好，容易同空气中的氧气和水蒸气作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。碱土金属的氧化物熔点

2、较高，溶于水显较强的碱性，其盐类小除钺外，皆为离子晶体，但溶解度较小。在占然界中，碱土金属都以化合物的形式存在，可用焰色反应鉴定。存在形式碱土金属除镭外在白然界中分布也很广泛，镁除光卤石外，还有口云石CaC03・MgC03和菱镁矿MgC03等；铁的戢重要矿物是绿柱石3Be0・A1203・6SiO2。钙、總、顿在自然界中存在的主要形式为难溶的碳酸盐和硫酸盐，如萤石CaF2、石灰石CaC03、碳酸總矿SrC03＞碳酸顿矿、石膏CaS04•2H20、天青石SrS04和重晶石BaSO4等。海水屮含有大量镁的氯化物和硫酸盐，1

3、971年世界镁产量有一半以上是以海水为原料生产的。制备方法披通常是用金属镁在大约1300°C下还原BeF2來制取的，也可以用电解熔BeC12（加入碱金属氯化物作助熔剂）的方法制得。镁是所有这族金属中生产规模最大的金属，世界年产量在几十万吨以上。电解法和硅热还原法是工业上生产镁的主要方法。电解法是在750°C的温度下，通过电解熔融的MgC12而获得镁。硅热还原法则是在减压和1150°C的温度下，用硅铁与锻烧过的白云石进行反应而制得2（MgO・CaO）+FeSi==2Mg+Ca2Si04+Fe钙、總、顿都可以用其氯化物进

4、行熔盐电解制得,總和倾还可以用金属铝在高温和真空条件下还原其氧化物制得。发现过程人们对石灰的利用虽然很早，但它的组成是什么却知道得相当迟。至于苦土（氧化镁）、锂土（氧化锂）、重土（氧化顿）的组成更不知道了。由于当时没有办法使它们分解,证明它们是化合物，这种状况一直到18世纪，人多数化学家都认为它们都是元素。那时只冇化学家拉瓦锡不以为然，他说：“我们现在所认识的金属，大概只是自然界中所有金属的一部分，例如，凡对氧的亲合力较碳更大的金属，因为都不易还原成金属状态，所以我们只能找到它们的氧化物。我们已往所认为是土质的重土，

5、十Z八九大概是一种氧化物，它所表现出来的性质与金属氧化物十分接近。严格说來，我们现在称为十质的物质，恐怕都是我们现在的方法尚不能还原的金属氧化物。”戴维同意拉瓦锡的看法，并提出了独特的预见：“如果化学结合具有我曾经大胆设想过的那种特性，不管物体中的元素的天然电力(结合力)冇多么强，但总不能没有限度，我们人造的仪器的力量似乎是能够无限地增大，希望新的方法(指电解)能够使我们发现物体屮真正的元素。”戴维在拉瓦锡的启发下，决心在制得钠和钾的基础上，采用新的、强有力的电解方法來制収土质中所含的金属。1807年，戴维电解K0H

6、得到金属K(Potassium),用同样的方法从NaOH中得到金属Na(Sodium)：1808年，戴维把潮湿的石灰和氧化汞按3：1的比例混合，放在白金皿中进行电解得到T钙汞齐，并制得T钙；后来又从菱總矿石(SrCO3)、重晶石(BaS04)和苦土(MgO)中到得了三个新的金属元素单质總、顿(Barium)和镁;钥(Francium)是由法国的佩里从钢B衰变并放出a粒子后得到的。^(Beryllium)是1845年徳国化学家维勒用他电解发现铝的方法制得的。镭是由玛丽•居里(M.Curie)和皮埃尔•居里(P.Curi

7、e)在沥青矿中发现的。元素性质1、物理性质碱土金属的单质为银口色(披为灰色)固体，容易同空气中的氧气和水蒸气作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽而变暗。它们的原子有两个价电子，形成的金属键较强，熔、沸点佼相应的碱金属耍高。单质的述原性随着核电荷数的递增而增强。碱土金属的硕度略大于碱金属，除彼和镁外，其他均可用刀子切割，新切出的断面有银白色光泽，但在空气中迅速变暗。其熔点和密度也都大于碱金属，但仍属于轻金属。碱土金属的导电性和导热性能较好。2、化学性质碱土金属最外电子层上有两个价电子，易失去而呈现+2价，是化学活泼

8、性较强的金属，能与大多数的非金属反应，所生•成的盐多半很稳定，遇热不易分解，在室温卜也不发牛水解反应。它们与其他元索化合时，一般主成离子型的化合物。但Be2+和驱2+离子具有较小的离子半径，在一定程度上容易形成共价键的化合物。钙、總、顿和镭及其化合物的化学性质，随着它们原子序数的递增而有规律地变化。碱土金属的离子为无色的，其盐类大多是白色固体，