厦大无机7碱金属和碱土金属

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1、碱金属和碱土金属1.试说明为什么Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的水合热依次减弱？2.某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH值，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。为什么？利用平衡移动原理进行讨论。3.试解释为什么碱金属的液氨溶液，（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈兰色。4.Rb2SO4的晶格能是－1729kJ·mol－1，溶解热是＋24kJ·mol－1，利用这些数据求SO42－的水合热（已知Rb+的水合热为－289.5kJ·mol

2、－1）.5.根据下图，可以由重晶石(BaSO4)作为原料，来制造金属钡及一些钡的化合物。试回答下列一些问题：CNa2CO3CBaSO4BaSBaCO3BaO加热加热O2（加压）BaO2HClHNO3H2OAlBaNa2NO3加热BaCl2·2H2OBa(NO3)2Ba(OH)2（1）现拟从重晶石制备BaCl2·2H2O。问应该采用哪些步骤，写出其化学方程式，并说明完成反应的理由。（2）为何不能从BaS与硝酸作用直接制备Ba(NO3)2？（3）为何工业上不采用BaCO3直接加热分解方法来制备BaO？6.利用下列数据计算K

3、F和KI的晶格能。（单位kJ·mol－1）K＋（g）F－（g）I－（g）水合能（kJ·mol－1）－360.2－486.2－268.6KFKI溶解热（kJ·mol－1）－17.620.5由计算结果再联系有关理论加以讨论。7.讨论Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋系列在水溶液的迁移率大小顺序？若在熔融盐中是否具有相同的顺序？8.Na2O2可作为潜水密闭舱中的供氧剂,这是根据它的什么特点？写出有关反应式。9.写出M2O、M2O2、MO2与水反应的方程式，并加以比较。10.如何用离子势概念说明碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性

4、是随M＋、M2＋离子半径的增大增强。11.如何证明碱金属氢化物中的氢是带负电的组分？预测CaH2、LiH与水反应的产物？12.什么叫对角线规则？引起Li～Mg、Be～Al、B～Si三对元素性质上相似的原因是什么？13.下列每对化合物中，哪一个在水中的溶解度可能更大些？（1）SrSO4与MgSO4（2）NaF与NaBF414.试从热力学观点定性说明，为什么碱土金属碳酸盐随着金属元素原子序数的增加，分解温度升高。15.求MgCO3与NH4Cl水溶液反应的K＝？由此说明MgCO3能否溶于NH4Cl溶液？16.解释下列事实：（

5、1）尽管锂的电离能比铯大，但EøLi＋/Li却比EøCs＋/Cs的小。（2）LiCl能溶于有机溶剂，而NaCl则不溶。（3）为什么Li＋与Cs＋相比，前者在水中有低的迁移率和低的电导性？这与Li的半径特别小是否矛盾？（4）电解熔融的NaCl为什么常加入CaCl2？试从热力学观点出发加以解释。（5）在＋1价阳离子中Li＋有最大的水合能。（6）CsI3的稳定性高于NaI3。（7）碱土金属熔点比相应碱金属高，硬度大？（8）当悬浮于水中的草酸钙溶液中，加入EDTA的钠盐时，草酸钙便发生溶解？17.用最简便的方法鉴别下列各组物质

6、？（1）LiCl与NaCl（2）CaH2与CaCl2（3）NaOH与Ba(OH)2（4）CaCO3与Ca(HSO3)2（5）NaNO3与Na2S2O3（6）Li2CO3与CsCl（7）BaSO4与BeSO4（8）CaCO3与Ca(HCO3)2△18.完成和配平下列反应方程式：（1）Li＋N2→（2）KO2＋CO2→（3）Be(OH)2＋OH－→（4）Mg3C2＋H2O→（5）Mg＋N2→△（6）CaC2＋H2O→（7）MgCl2·6H2O→（8）BeSO4＋(NH4)2CO3→（9）KO2＋H2O→（10）KO3＋H2

7、O→19.解释下列现象（1）BaCO3能溶于HAc，而BaSO4则不能溶于HAc，但能溶于浓H2SO4。（2）Mg(OH)2难溶于水，能溶于NH4Cl溶液，但不能溶于NaCl溶液。（3）为什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度比AgI大？20.某厂的回收溶液中含SO42－的浓度为6.6×10－4mol·L－1，在4.0升这种回收液中：（1）加入1.0升0.010mol·L－1的BaCl2溶液能否生成沉淀？（2）生成沉淀后，残留在溶液中的[SO42－]为多少？21.Li＋和I－的鲍林半径分别为60和2

8、16pm，在LiI晶体中测得的原子间距离为302.5pm。这比两离子半径之和大得多，试加以解释。预测LiI在水中的溶解度大小？22.白云的化学组成为CaMg(CO3)2。当加热分解时有CO2、氧化物和碳酸盐生成，问哪一种金属形成氧化物，哪一种金属形成碳酸盐，为什么？23.试预测K＋和Na＋离子中的哪个更有利于与18－冠－6形成配合