氧化还原基础与能力训练

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1、基舷鸟饨力制條氧化-还原反应1.（2006广东）下列反应屮，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A.O3+2KI+H2O==2KOH+l2+O2B・2CH3COOH+Ca（CIO）2==2HC10+Ca（CH3C00）2C・l2+2NaClO3=2NaIO3+C12D.4HCl+MnO2=MnC12+C12f+2H2O2.（2005全国）某酒精厂由丁管理不善，洒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A.KMnO4B.NaClC.（NH4）2SO4D.CH3COOH3.（2005江苏）氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工

2、业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A12O3+1睡：3C2A1N+3CO下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应屮，N2是还原剂，ABO?是氧化剂B.上述反应中每牛成2molAIN,N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为一3D.氮化铝晶体属于分了晶体4.（2004江苏）CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室町通过以下反应制得CIO?：2KCIO3+H2C2O4+H2SO42C1O2t+2C^3=J=+K2SO4+2H2Oo下列说法正确的是A.KCIO3在反应中得到电子B.CIO?是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D・1molKC

3、lO3参加反应有2mol电子转移5.（2004广东）下列叙述正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离了被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一•定是碱性氧化物6.（2004北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO40下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有lOmol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂7.（20

4、06江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构何关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCh溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HC1溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化述原反应的是A.①③B.③④C.①②D.①③④（2006北京）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体;%1向FeCb溶液屮通入少最实验①产生的气体，溶液变黄色；%1取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4'>Cl2>Fc3+>I2A.上述实验中，共有两个氧化还原反应B.实验①牛成的气体不能使湿润的淀粉

5、KI试纸变蓝C.实验②证明F/+既有氧化性又有还原性9.（2005江苏）已知Co?。?在酸性溶液中易被还原成Co”，CO2O3、6、FcCb、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+l2C.CO2O3+6HC1=2CoC12+Cl2t+3H2OD.2Fe3++2P=2Fe2++l210.（2005r东）铠（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。T产与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+o下列推断正确的是A.T广的最外层有1个电子B.Tl*

6、的氧化性比Al”弱C.T1能形成+3价和+1价的化合物D.T1+的还原性比Ag强11.（2002广东）R、X、Y和Z是四种元素，具常见化合价均为+2价，且X*与单质R不反应；X2++Z=x+z2+；y+z2+=Y2++Zo这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+c.y2+>z2+>r2+>x2+d.z2+>x2+>r2+>y2+12.（2006全国）已知下列分子或离子在酸性条件卜•都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2-H2O1O3_-*12MnO4_-Mn2+HNO2-*NO如果分别用等物质的量的这些物

7、质氧化足量的KI,得到【2最多的是A.H2O2B・IO3-C.MnO4*D.HNO213.（2005全国）等物质的量的主族金属A、B、C分别•足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为Va、Vb、Vc，已知Vb=2Vc，且VA=VB+VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+414.（2005全国）已知KH和出0反应生成H?和KOH,反应中ImolKHA.失去lmol电了B.得到lmol电了C.火去2mol电了D.没冇电了得失15.（2005江苏）Cu2S与一定浓