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1、氧化还原基础训练(3)1.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑,在该反应中H2O( )A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂2.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO,在该反应中,氧化剂是______,还原剂是______。3.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl
2、2+5Cl2↑+8H2O(1)在该反应中,氧化剂是________,还原剂是________。(2)当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为__________(标准状况),发生反应的KMnO4的质量为________。能力提升训练1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )A.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.3CCl4+K2Cr2O7===2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl2.(200
3、9·福建理综,6)下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A.①③B.③④C.①②D.①③④4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是( )A.2
4、Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.2Fe2++I2===2Fe3++2I-D.H2O2+SO2===H2SO45.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O IO→I2MnO→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )A.H2O2B.IOC.MnOD.HNO26.SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3++2H2O==
5、=SO+2Fe2++4H+ ①,Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O ②。下列有关说法正确的是( )A.还原性:Cr3+>SO2B.氧化性:Cr2O>SO2>Fe3+C.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂7.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中正确的是( )A.CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂B.产物中的SO有一部分是氧化产物C.Cu2S既是氧化产物又是还
6、原产物D.5molFeS2发生反应,有10mole-转移8.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中( )A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物D.CO为氧化产物,H2为还原产物9.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是( )A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性
7、比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C.H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O+O2D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+10.在一定条件下,RO与R-发生如下反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述,正确的是( )A.R为第ⅤA族元素B.R的氢化物的水溶液是强酸C.RO中的R只能被还原D.R2在常温常压下一定是气体11.对于8NH3+6NO2===7N2+12H2O,回答下列问题:(1)氧化剂是________,还原剂是________,氧化产物是________,还原产物是_____
8、___,发生氧化反应的物质是__________。(2)如果参加反应的NH3为8mol,则氧化产物比还原产物多______
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