离子鉴定方法

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1、离了鉴定方法Cl・在含有氯离子的溶液中加入AgN03溶液，立即生成白色AgCl沉淀。沉淀不溶于稀硝酸和其它无机酸屮，而易溶于氨水和(NH4)2CO3溶液。Ag++Cl-===AgCl(沉淀)AgCl+2NH3.H2O===[Ag(NH3)2]ClBr-方法一：加入AgNO3溶液，有漠离子存在，即生成淡黄色AgBi•沉淀，沉淀不溶于硝酸和(NH4)2CO3溶液,只是部分溶于氨水。Br-+Ag+===AgBr(沉淀)方法二：加入氯水，再加入氯仿，摇荡，氯仿层显黄色或红棕色，且加入淀粉试剂不变蓝，示有B「。2Br-+C12===2C1-+Br2方法一

2、：力口入AgN03溶液，有碘离子存在，即生成黄色Agl沉淀，沉淀不溶于硝酸和氨水。I-+Ag+===AgI(沉淀)方法二：加入氯水，再加入氯仿，摇荡，氯仿层显紫红色，若加入过量氨水，紫红色消失。紫红色物质能使淀粉试剂变蓝。21-+C12===2C1-+1212+5C12+6H2O===2HIO3+10HCLCN・加入NaOH碱化，加入FeSO4溶液数滴，并加热至沸腾。然后用HC1酸化，再滴加FeC13溶液数滴。若溶液出现蓝色，示有CN-o6CN-+Fe2+=碱化、力口热==[Fe(CN)6]4-3[Fe(CN)6]4・+4Fe3+===Fe4[

3、Fe(CN)6](沉淀)SCN・加入FeC13溶液1・2滴，有硫氤化物，溶液出现血红色。3SCN-+Fe3+===Fe(SCN)3S2・方法一：硫化物与稀酸作用放出H2S气体，有臭鸡蛋气味，并能使乙酸铅试纸出现黑色。S2-+2H+=H2S(气休)H2S+Pb(Ac)2===2HAc+PbS(沉淀)方法二：硫化物与某些金属离子作用，产生不同颜色的沉淀。S2-+Cd2+===CdS（沉淀）（黄色）S2-+Mn2+===MnS（沉淀）（粉红色）S2-+Zn2+===ZnS（沉淀）（白色）SO42-方法一:硫酸盐遇可溶性顿盐，生成白色沉淀BaSO4,不

4、溶于酸。氟离子和氟硅酸根离子对此有于扰。SO42-+Ba2+===BaSO4（沉淀）方法二在硫酸盐溶液中加入Pb（Ac）2,即生成白色沉淀，能在NaOH溶液和NH4Ac中溶解。SO42-+Pb（Ac）2===2Ac-+PbSO4（沉淀）PbSO4+3OH-===HPbO2-+H20+SO42-PbSO4+4Ac-===[Pb（Ac）4]2-+SO42-Ba2+顿盐溶液遇硫酸，即生成不溶于酸的白色沉淀。Ba2++SO42-===BaSO4（沉淀）Fe3+三价铁盐遇硫氧化物溶液，能生成血红色Fe（SCN）3o3SCN-+Fe3+===Fe（SCN）

5、3SO32・方法一：亚硫酸盐遇强酸就放出S02气体，使硝酸亚汞试纸变黑。SO32-+2H+===H2O+SO2（气体）S02+（Hg2）2++2H2O===2Hg4-SO42-+4H+方法二：SO32-具有还原性，遇强氧化剂（12、KMnO4等），都具有还原作用，使12和KMnO4溶液褪色。5SO32-+2MnO4-+6H+===5SO42-+Mn2++3H2OSO32・+12+H2O===SO42-+21-+2H+S2O32・方法一：硫代硫酸盐遇强酸放出S02,生成淡黄色硫沉淀。S2O32-+2H+===H2O+S（沉淀）+SO2（气体）方法

6、二加入过量AgN03溶液,有S2O32-存在，生成口色Ag2S2O3沉淀。该沉淀不稳定，极易水解成AgS,使沉淀由白变黄，最后变为黑色。2Ag++S2O32-===Ag2S2O3(沉淀)Ag2S2O3+H2O===Ag2S+H2SO4注：此反应须在屮性溶液中进行。且AgNO3溶液必须过量，否则生成[Ag(S2O3)2]3-,而无沉淀生成。K+加入HAc酸化，再加入Na3[Co(NO2)6],放置片刻，有K+存在，即有黄色沉淀K2Na[Co(NO2)6]产生，并溶于强酸，不溶于HAc。强碱能使试剂分解生成褐色的Co(OH)3,故应注意。Na+在含

7、有Na+的溶液中加入乙酸铀酰锌试剂，用玻璃棒搅拌或摩擦试管壁，有黄色乙酸铀酰锌钠晶体缓慢生成。Mg2+方法一：在含有Mg2+的溶液中加入镁试剂后用NaOH碱化，有天蓝色沉淀生成。方法二在NH3.H2O和NH4C1存在的条件卜'，于含有Mg2+的溶液中加入Na2HPO4,缓慢生成大颗粒口色晶体MgNH4PO4。Mg2+HPO42-NH3.H2O===H2O+MgNH4PO4（沉淀）Ca2+方法一:于含有Ca2+的溶液屮加入（NH4）2C2O4,即生成白色CaC2O4沉淀，溶于HC1而不溶于HAc。Ca2++C2O42-===CaC2O4（沉淀）方

8、法二：在含有Ca2+的溶液中加入氯代宗C试剂的氨水乙醇溶液，有红紫色有机络合物形成。N02-方法一：力tlHAc酸化，再加入FeS04,有N02■存在