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时间:2019-11-28
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1、复习§w1、常见的酸碱指示剂有:2、指示剂的颜色变化:酸性中性碱性紫色石蕊试液无色酚臥试液3、测溶液的酸碱性强弱一般用。4、如何用pll试纸测定溶液的酸碱性:5、溶液pH值的范围是:;pll值越小,酸性越;pH值越—,碱性越强。§1-21、酸的左义:电离时生成的阳离子都是的化合物。常见的酸有:盐酸,硫酸,硝酸,碳酸(写化学式)。2、盐酸是氯化氢的水溶液。浓盐酸因为具有性,所以打开瓶盖时,上方有白雾。纯净的盐酸一般是色的,工业盐酸呈色。3、浓硫酸有强烈的性,能使纸张、木材、皮肤等炭化。因为浓硫酸具有性,可以用作干燥剂。4、稀释浓硫酸的方法是5、实验中,我
2、们不小心把浓硫酸沾到了手骨上,应6、稀硫酸,稀盐酸具有许多相似的化学性质,因为都含有oA、酸能使紫色的石蕊试液变色,使无色的酚駄试液色。B、酸能与一些金属反应,生成盐和o金属活动顺序表:;下列中有化学方程式的请写出:锌和稀硫酸,铜和稀盐酸,铁和稀盐酸C、酸能与一些金属氧化物反应,生成盐和。写出下列对应的化学方程式和现象。氧化恢和稀盐酸,;氧化铜和稀硫酸,。含有F/的溶液呈黄色,含有C屮的溶液呈蓝色;所以硫酸诙溶液呈色,硝酸铜溶液呈—色。1)、酸能与碱发生中和反应。中和反应的定义:;写出下列对应的化学方程式:稀盐酸与氢氧化钠溶液,稀硫酸和氢氧化锁溶液。E
3、、酸能与一些盐反应,生成新的酸和新的盐。写出下列对应的化学方程式:石灰石和稀盐酸,氯化钦溶液和稀硫酸硝酸银溶液和稀盐酸o7、AgCl、BaSO.(、BaCOs的区别:颜色水屮稀硝酸屮AgClBaSOiBaCOa8、鉴别物质的方法:。女口:氢氧化钠固体和氢氧化钙固体;氢氧化钠溶液和石灰水;稀盐酸和稀硫酸;氢氧化钠和碳酸钠;9、除杂质的方法:o如:氧化铜(恢)_;食盐(泥沙):稀盐酸(稀硫酸);氢氧化钠(碳酸钠)0氢气(氯化氢)10、鉴别碳酸根离子(CO厂)的方法:11、如何验证SO•广12、如何验证打一1、碱的定义:电离时生成的阴离子都是的化合物。常见的
4、碱有:轼氧化钠氢氧化钙;氢氧化顿;氢氧化铁;氢氧化铜(写化学式)2、制作书签时要用到氢氧化钠,因为它有性;称取氢氧化钠的质量时(能或不能)用纸垫着。3、纯净的氢氧化钠是色的固体,溶于水时会—热量,暴露在空气中因为要潮解,因为吸收而变质,生成o4、如何检验眾露在空气中的氢氧化钠已经变质;如何检验暴露在空气中的氢氧化钠已经完全变质。5、石灰石中的碳酸钙;熟石灰(消石灰);生石灰(化学式)6、熟石灰的用途;氢氧化钠的用途O7、碱溶液具有许多相似的化学性质因为都有A>碱溶液能使紫色的石蕊试液变,能使无色的酚酿试液变o如:往紫色石蕊试液屮加氢氧化钠溶液,试液将;
5、若改为加氢氧化铜固体,则试液将B、碱溶液能与一些非金属氧化物反应,生成盐和°写出下列对应的化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳;氛氧化钠溶液与二氧化硫C、碱溶液能与酸发牛:中和反应。若现象不明显,可用酸碱指示剂滴定。往氛氧化钠溶液中滴加无色酚駄试液,溶液将由色变为—色,然后再滴加稀盐酸至恰好完全反应时,溶液乂将变成色。D、碱溶液能与一些可溶性的盐反应,生成和o写出下列对应的化学方程式和现彖:氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液;氢氧化钠溶液与氯化铁溶液;§1-41、盐的定义:由金属阳离子(鞍根离子)和共同组成的化合物。如:食盐;纯碱;硝酸领;硫酸钾;碳酸氢钠(小苏打
6、);碱式碳酸铜o2、盐的用途。胶卷原料之一,有感光性的是;给骨折病人定位的石膏是;射线透视时用的锁餐:石灰石可用作;纯碱可用作;小苏打可用作。3、盐的化学性质:(写出下列对应的化学方程式)A、盐与酸反应。实验室制収二氧化碳B、可溶性盐与可溶性碱反应。氛氧化钠溶液与氯化铜溶液C、町溶性盐与口J溶性盐反应。氯化钠溶液与硝酸银溶液D、可溶性盐与金属反应(活泼金属制取不活泼金属)。硫酸铜溶液与铁4、粗盐提纯的步骤:,,o溶解时玻璃棒的作用:;过滤的原理:;过滤时用到的玻璃器材:;氯化钠溶液要变成氯化钠晶体需;当酒精灯停止加热。5、碳酸钠俗称,色固体,它是(酸、
7、碱、盐),因为它的水溶液呈。所以盐的溶液呈中性。6、复分解反应的模型:AB+CD二;反应原理:A、反应物必须能溶于水,或在有酸的条件下能溶于酸。B、生成物必须有o下列组合若能反应则写出化学方程式:氢氧化钠溶液与稀硫酸;氢氧化钾溶液与硝酸铜溶液;氢氧化铜与稀硫酸氯化铁溶液与氢氧化铜;碳酸钙与氢氧化钞!;氯化银与硫酸;氯化钠溶液与硝酸钾溶液;7、熟悉常见酸碱盐的水溶性。§1-51、溶液由和组成。其性质是;2、溶质的质量分数二;3、配制溶液的步骤:,,。其中需要用到的仪器冇:_。在使用量筒时用俯视的方法(其他不变),则最终溶质的质量分数将。4、溶液稀释前后是
8、不变的。若呪制100克溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠克,水克;若把溶质的质量分数
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