第1-2章基础知识

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1、复习§w1、常见的酸碱指示剂有：2、指示剂的颜色变化：酸性中性碱性紫色石蕊试液无色酚臥试液3、测溶液的酸碱性强弱一般用。4、如何用pll试纸测定溶液的酸碱性：5、溶液pH值的范围是：；pll值越小，酸性越；pH值越—，碱性越强。§1-21、酸的左义：电离时生成的阳离子都是的化合物。常见的酸有：盐酸,硫酸，硝酸，碳酸（写化学式）。2、盐酸是氯化氢的水溶液。浓盐酸因为具有性，所以打开瓶盖时，上方有白雾。纯净的盐酸一般是色的，工业盐酸呈色。3、浓硫酸有强烈的性，能使纸张、木材、皮肤等炭化。因为浓硫酸具有性，可以用作干燥剂。4、稀释浓硫酸的方法是5、实验中，我

2、们不小心把浓硫酸沾到了手骨上，应6、稀硫酸，稀盐酸具有许多相似的化学性质，因为都含有oA、酸能使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚駄试液色。B、酸能与一些金属反应，生成盐和o金属活动顺序表：;下列中有化学方程式的请写出：锌和稀硫酸，铜和稀盐酸,铁和稀盐酸C、酸能与一些金属氧化物反应，生成盐和。写出下列对应的化学方程式和现象。氧化恢和稀盐酸,；氧化铜和稀硫酸,。含有F/的溶液呈黄色，含有C屮的溶液呈蓝色；所以硫酸诙溶液呈色，硝酸铜溶液呈—色。1）、酸能与碱发生中和反应。中和反应的定义：；写出下列对应的化学方程式：稀盐酸与氢氧化钠溶液,稀硫酸和氢氧化锁溶液。E

3、、酸能与一些盐反应，生成新的酸和新的盐。写出下列对应的化学方程式：石灰石和稀盐酸,氯化钦溶液和稀硫酸硝酸银溶液和稀盐酸o7、AgCl、BaSO.（、BaCOs的区别：颜色水屮稀硝酸屮AgClBaSOiBaCOa8、鉴别物质的方法：。女口：氢氧化钠固体和氢氧化钙固体;氢氧化钠溶液和石灰水；稀盐酸和稀硫酸；氢氧化钠和碳酸钠；9、除杂质的方法：o如：氧化铜（恢）_；食盐（泥沙）:稀盐酸（稀硫酸）;氢氧化钠（碳酸钠）0氢气（氯化氢）10、鉴别碳酸根离子（CO厂）的方法：11、如何验证SO•广12、如何验证打一1、碱的定义：电离时生成的阴离子都是的化合物。常见的

4、碱有：轼氧化钠氢氧化钙;氢氧化顿;氢氧化铁;氢氧化铜（写化学式）2、制作书签时要用到氢氧化钠，因为它有性；称取氢氧化钠的质量时（能或不能）用纸垫着。3、纯净的氢氧化钠是色的固体，溶于水时会—热量，暴露在空气中因为要潮解，因为吸收而变质，生成o4、如何检验眾露在空气中的氢氧化钠已经变质;如何检验暴露在空气中的氢氧化钠已经完全变质。5、石灰石中的碳酸钙；熟石灰（消石灰）；生石灰（化学式）6、熟石灰的用途；氢氧化钠的用途O7、碱溶液具有许多相似的化学性质因为都有A＞碱溶液能使紫色的石蕊试液变,能使无色的酚酿试液变o如：往紫色石蕊试液屮加氢氧化钠溶液，试液将;

5、若改为加氢氧化铜固体，则试液将B、碱溶液能与一些非金属氧化物反应，生成盐和°写出下列对应的化学方程式：氢氧化钠溶液与二氧化碳;氛氧化钠溶液与二氧化硫C、碱溶液能与酸发牛:中和反应。若现象不明显，可用酸碱指示剂滴定。往氛氧化钠溶液中滴加无色酚駄试液,溶液将由色变为—色，然后再滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液乂将变成色。D、碱溶液能与一些可溶性的盐反应，生成和o写出下列对应的化学方程式和现彖：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液;氢氧化钠溶液与氯化铁溶液;§1-41、盐的定义：由金属阳离子（鞍根离子）和共同组成的化合物。如：食盐；纯碱;硝酸领;硫酸钾;碳酸氢钠（小苏打

6、）;碱式碳酸铜o2、盐的用途。胶卷原料之一，有感光性的是；给骨折病人定位的石膏是;射线透视时用的锁餐:石灰石可用作;纯碱可用作;小苏打可用作。3、盐的化学性质：（写出下列对应的化学方程式）A、盐与酸反应。实验室制収二氧化碳B、可溶性盐与可溶性碱反应。氛氧化钠溶液与氯化铜溶液C、町溶性盐与口J溶性盐反应。氯化钠溶液与硝酸银溶液D、可溶性盐与金属反应（活泼金属制取不活泼金属）。硫酸铜溶液与铁4、粗盐提纯的步骤：,,o溶解时玻璃棒的作用：;过滤的原理：；过滤时用到的玻璃器材：;氯化钠溶液要变成氯化钠晶体需;当酒精灯停止加热。5、碳酸钠俗称，色固体，它是（酸、

7、碱、盐），因为它的水溶液呈。所以盐的溶液呈中性。6、复分解反应的模型：AB+CD二；反应原理：A、反应物必须能溶于水，或在有酸的条件下能溶于酸。B、生成物必须有o下列组合若能反应则写出化学方程式：氢氧化钠溶液与稀硫酸;氢氧化钾溶液与硝酸铜溶液;氢氧化铜与稀硫酸氯化铁溶液与氢氧化铜;碳酸钙与氢氧化钞!;氯化银与硫酸；氯化钠溶液与硝酸钾溶液;7、熟悉常见酸碱盐的水溶性。§1-51、溶液由和组成。其性质是；2、溶质的质量分数二;3、配制溶液的步骤：,,。其中需要用到的仪器冇：_。在使用量筒时用俯视的方法（其他不变），则最终溶质的质量分数将。4、溶液稀释前后是

8、不变的。若呪制100克溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠克，水克；若把溶质的质量分数