酸碱反应与沉淀反应练习及答案

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1、第三章酸碱反应与沉淀反应一、判断1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。2、H2PO4-、HS-既是酸又是碱。3、阳离子水解总是显酸性，阴离子水解必定显碱性。4、浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。二、选择1、某难溶盐化学式为M2X，则溶解度s与溶度积的关系是。（1）s=（2）=（3）2=（4）4=2、欲配制PH=9.00的缓冲溶液最好应选用。（1）NaHCO3－Na2CO3（2）NaH2PO4－Na2HPO4（3）HAc－NaAc（4）NH3·H2O－NH4Cl3、下列几组溶液具有缓冲作用的是

2、。（1）H2O—NaAc（2）HCl—NaCl（3）NaOH—Na2SO4（4）NaHCO3—Na2CO34、向氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将。（1）增大（2）减小（3）不变（4）无法判断5、下列说法正确的是。（1）溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小（2）难溶物质的溶度积与温度无关（3）对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小（4）难溶物的溶解度仅与温度有关6、在1升含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是。（1）（2）（3）（4）7、下列叙述中正确的是。（1）根据稀释定律，弱酸溶

3、液越稀，其解离度越大，溶液中氢离子浓度也越大。（2）弱酸H2A溶液中（3）凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数。（4）一般情况下，多元弱酸溶液中的氢离子浓度可根据第一级解离平衡求出。8、已知=1.75×10－5，用HAc和NaAc配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)=。（1）1.75（2）3.6（3）0.57（4）0.369、已知313K时，水的=，此时氢离子浓度等于1.0×10-7的溶液是。（1）弱酸性（2）中性（3）弱碱性（4）缓冲溶液10、已知(Ag2CrO

4、4)=1.1×10－12，在0.10Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于。（1）1.1×10-10（2）6.5×10－5（3）0.10（4）1.1×10－1111、已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，欲配制1.0L，pH=10.00，c(NH3·H2O)=0.10的缓冲溶液，需用（NH4）2SO4的物质的量为。（1）9.0×10－3mol（2）1.8×10－2mol（3）0.050mol（4）9.0×10－2mol12、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4的浓度均为0.010

5、mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是。[(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，(Ag2CrO4)=1.1×10－12]（1）AgBr和Ag2CrO4（2）Ag2CrO4和AgCl（3）AgBr和AgCl（4）一齐沉淀13、已知=1.8×10－5，在含有0.020NH3·H2O和0.010KOH混合溶液中，c(NH4+)等于。（1）9.0×10－4（2）3.6×10－5（3）0.020（4）6.0×10－414、常温下饱和H

6、2S溶液的浓度约为0.10，H2S和HS-的、分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-]()是。（1）7.5×10-5（2）5.7×10-9（3）5.7×10-8（4）1×10-1415、已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其=1.75×10-5，该醋酸的浓度()是。（1）4.0（2）0.044（3）0.44（4）0.00516、一定温度下饱合溶液的pH为8.3，则该温度下的为。（1）8.0×10－18（2）4.0×10－18（3）3.2×10－17（4）4.0×10－1217、某弱酸平衡系统中，不受

7、浓度影响的是________。（1）（2）α（3）（4）18、在0.10溶液中通入H2S至饱合（0.10），欲使FeS不沉淀，溶液的pH应是_____。((FeS)=6.0×10－18，H2S的)（1）pH≤4.10（2）pH≥0.10（3）pH≤2.91（4）pH≥2.91三、填空1、下列物质HCO3－、NH4+、Ａc－中属于质子酸的是，其共轭碱是。属于质子碱的是，其共轭酸是。[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是_______________，共轭碱是_________________。HNO3的共轭酸是____

8、________。同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难溶电解质的溶解度；后一种效应较前一种效应得多。2、在含有Cl－、Br－、I－的混合液中，已知浓度均为0.01，若向混合溶液滴加AgNO3溶液，首先应沉淀，而沉淀最后析出。（(AgCl)=1.8×10－10,(AgBr)=5.0×10－13,(AgI)=8.3