普通化学期末考试复习题

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1、普通化学复习题一、选择题1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（C）。A.HAc溶液B.CaCl2溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液2、在下列反应中，DrHmӨ与产物的DfHmӨ相同的是（D）。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.NO(g)+½O2(g)=NO2(g)C.C(金刚石)=C(石墨)D.½H2(g)+½Cl2(g)=HCl(g)3、量子数(n，l，m)取值不合理的是（B）。A.(2，1，0)B.(2，2，-1)C.(2，1，-1)D.(3，1，1)4、H2O分子中氧的成键轨道是：（D）。A.2px,2py轨道B.sp杂化轨道C.sp2杂化

2、轨道D.不等性sp3杂化轨道5．下列物质中熔点最高的是(A)A．SiO2；B．SiCl4；C．AlCl3；D．CCl46.根据酸碱质子理论，PO43-的共轭酸是(C)A.H3PO4B.H2PO4-C.HPO42-D.OH-7、恒压只作体积功的反应，等于qp的是(A)ADHBDUCpDVDTDS8、下列溶液的浓度均为0.01mol·dm-3，渗透压最大的是(D)AC6H12O6BHAcCNaClDNa2SO49、已知j(Cu2+/Cu)>j(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是(D)ACu2+BCuCZn2+DZn10、在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（B）

3、（A）化学反应速率常数增大；（B）反应物的活化分子百分数增加；（C）反应的活化能下降；（D）反应物的活化分子数目增加11.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是……（B）A．取向力，诱导力B.诱导力，色散力C．取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力12.NH3分子的空间构型是(C)A.平面三角形B.V字形C.三角锥形D.平面正方形13.下列物质中，不存在氢键的是（C）A.NH3B.H2OC.C6H6D.C2H5OH14.对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（C）A.变化速率无限小的过程B.可作最大功的过程C.循环过程D.能使系统与环境都完全复原的过程15.

4、洗涤AgCl(s)沉淀时，为减少沉淀量的损失，应当使用(A)A.稀盐酸B.蒸馏水C.稀硫酸D.以上均可以17.设[HgCl4]2-的Kf=K1；[HgI4]2－的Kf=K2,则下列反应[HgCl4]2－+4I－=[HgI4]2－+4Cl－的平衡常数为(C)A.K1+K2；B.K1/K2；C.K2/K1；D.K1×K218.A=B+C是放热的可逆基元反应,正反应活化能为Ea(正),逆反应活化能为Ea(逆)，两者之间的关系是(A)A.Ea(正)Ea(逆)D.不能判定19．下列物质中熔点最高的是(A)A．SiO2；B．SiC

5、l4；C．AlCl3；D．CCl4。20．反应速率的质量作用定律只适用于(B)A．化学方程式中，各物质计量系数均为1的反应；B．一步完成的简单反应；C．实际能进行的反应；D．非基元反应。21.通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（D）而获得的。A.△HB.p△VC.qpD.qv二、填空题1.往1L0.10mol·L-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，则该溶液的pH增大，HAc的解离度a减小。（增大，减小或者不变？）2.钢铁在酸性介质中的腐蚀主要是__析氢_腐蚀，其阴极反应是2H++2e=H2，阳极反应是_Fe-2e=Fe2+。3.NO(g)+O3(

6、g)=NO2(g)＋O2(g)是基元反应，该反应的反应级数为2，若其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，则其反应速率变为原来的3倍。4.已知某原子的外层电子构型3d54s1，该元素的原子序数为___24___,它属于第__四____周期，第__I__族，_s__区，未成对电子数为____6_____，该元素的最高氧化值为___+7___。5.298K时，PbI2的溶度积为=8.49×10-9，其饱和溶液中c(Pb2+)＝略，c(I－)＝略。6.PH3分子的空间构型为三角锥型，中心原子的杂化类型为sp3不等性杂化，电偶极矩≠0(请填入“=”或“≠”)。8.浓度均为0.

7、01mol·kg－1的C6H12O6，HAc，NaCl和H2SO4水溶液，其沸点由高到低的排列顺序是。9．配合物[CoBr(NH3)5](NO3)2的名称是硝酸一溴×五氨合钴(III)，中心体是Co，配体是Br和NH3，配位数为6。四、简答题（略）1.某元素的原子序数为24，(1)原子核外电子分布式；(2)原子外层电子构型及未成对电子数；(3)该元素所属周期、族、区。2、将0.05mol·L-1的KI溶液和0.01mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合制备AgI溶胶，请写出胶团结构式；并说明AlCl3、MgSO4、K3[Fe