期末复习题——普通化学

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1、《普通化学》期末复习题一、判断题1、因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。（）2、体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化（）3、任何循环过程必定是可逆过程。（）4、因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。（）5、一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100J的热量，对外作功200J，这不符合热力学第一定律（）6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0（）7、理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关（）8、在定温

2、定压条件下，的反应一定不能进行。（）9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（）10、因为，所以是平衡状态时的吉布斯函数变。（）11、某化学反应的若大于零，则一定小于1。（）12、化学反应的ΔrGmθ也可以用来判断反应的方向和限度。（）13、反应CO（g）+H2O（g）==CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。（）14、在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。（）15、某反应的代数值越小，反应自发性越大

3、，反应也越快。（）16、0.1mol/LNaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明(CN-)大于(F-)。（）17、对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。（）18、在孤立体系中发生任何过程，都有。（）19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的都小于零。（）1820、将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。（）21、在一定温度下，原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无

4、关。（）22、CaCO3和CaF2的相近，两者在水中的溶解度（mol·L-1）相近。（）23、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。（）24、原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。（）25、氧化还原反应达到平衡时，标准电动势和标准平衡常数均为零。（）26、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。（）27、已知在一定的温度下，CdCO3的=4.0×10-12，Cd(OH)2的=3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3

5、＞Cd(OH)2。（）28、在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。（）29、同类型难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度S越小。（）30、在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。（）二、选择题1、对于反应PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为______。A、吸热反应B、放热反应C、无热效应反应2、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rHmθ(1)=–1301.0kJ·mol-1C(石墨)+O2(g

6、)→CO2(g)的△rHmθ(2)=－393.5kJ·mol-1H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的△rHmθ(3)=–285.8kJ·mol-1则反应2C(石墨)+H2(g)→C2H2(g)的△rHmθ为kJ·mol-1。A、228.2B、－228.2C、114.1C、－114.13、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将。A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法确定4、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的。A、

7、Q=0,W=0,△U=0,△H=0;B、Q≠0,W≠0,△U=0,△H=0C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;D、Q≠-W，△U＝Q＋W，△H=05、H2的燃烧焓等于。18A、H2O(l)的生成焓B、H2O(g)的生成焓C、零D、H2O2(g)的生成焓6、下列反应中表达式正确的是。A、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔrHmθ＝ΔfHmθ(NaCl，s)B、C(石墨)+H2(g)=1/2C2H4(g)ΔrHmθ＝ΔfHmθ(C2H4，g)C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ＝ΔfH

8、mθ(CO2，g)D、CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH，g)7、已知反应2NH3＝N2＋3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为。A、4B、0.5C、1D、28、已知下列反应的标准平衡常数：(1)H2(g)+