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时间:2018-09-18
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1、《普通化学》期末复习题一、判断题1、因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、V、T均有关。()2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化()3、任何循环过程必定是可逆过程。()4、因为ΔH=QP,而H是状态函数,所以热也是状态函数。()5、一定量的气体,从始态A变化到终态B,体系吸收100J的热量,对外作功200J,这不符合热力学第一定律()6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0()7、理想气体的内能和焓只是温度的函数,与体系的体积、压力无关()8、在定温
2、定压条件下,的反应一定不能进行。()9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。()10、因为,所以是平衡状态时的吉布斯函数变。()11、某化学反应的若大于零,则一定小于1。()12、化学反应的ΔrGmθ也可以用来判断反应的方向和限度。()13、反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。()14、在一定温度压力下,某反应的ΔG>0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。()15、某反应的代数值越小,反应自发性越大
3、,反应也越快。()16、0.1mol/LNaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大,这表明(CN-)大于(F-)。()17、对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向移动。()18、在孤立体系中发生任何过程,都有。()19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行;不可逆过程的都小于零。()1820、将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时,H+浓度也减小为原来的一半。()21、在一定温度下,原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极,与电池中各物质的浓度无
4、关。()22、CaCO3和CaF2的相近,两者在水中的溶解度(mol·L-1)相近。()23、氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。()24、原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。()25、氧化还原反应达到平衡时,标准电动势和标准平衡常数均为零。()26、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。()27、已知在一定的温度下,CdCO3的=4.0×10-12,Cd(OH)2的=3.2×10-14,那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3
5、>Cd(OH)2。()28、在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。()29、同类型难溶电解质的溶度积常数越小,溶解度S越小。()30、在同一能级的轨道中,电子尽先占据不同轨道。()二、选择题1、对于反应PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g),恒压条件下升高温度,会增大PCl5的分解率。则判断该反应为______。A、吸热反应B、放热反应C、无热效应反应2、已知反应:C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rHmθ(1)=–1301.0kJ·mol-1C(石墨)+O2(g
6、)→CO2(g)的△rHmθ(2)=-393.5kJ·mol-1H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的△rHmθ(3)=–285.8kJ·mol-1则反应2C(石墨)+H2(g)→C2H2(g)的△rHmθ为kJ·mol-1。A、228.2B、-228.2C、114.1C、-114.13、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)=C(g),若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将。A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法确定4、如果体系经过一系列变化后,又回到初始终态,则体系的。A、
7、Q=0,W=0,△U=0,△H=0;B、Q≠0,W≠0,△U=0,△H=0C、Q=-W,△U=Q+W,△H=0;D、Q≠-W,△U=Q+W,△H=05、H2的燃烧焓等于。18A、H2O(l)的生成焓B、H2O(g)的生成焓C、零D、H2O2(g)的生成焓6、下列反应中表达式正确的是。A、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔrHmθ=ΔfHmθ(NaCl,s)B、C(石墨)+H2(g)=1/2C2H4(g)ΔrHmθ=ΔfHmθ(C2H4,g)C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ=ΔfH
8、mθ(CO2,g)D、CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH,g)7、已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应0.5N2+1.5H2=NH3的标准平衡常数为。A、4B、0.5C、1D、28、已知下列反应的标准平衡常数:(1)H2(g)+
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