李庄中学集体备课教案

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1、授课时间年月日星期主备人王松鹤复备人课题《金属和金属材料》复习课李庄中学集体备课教案（九年级理化组）备课时间复备时间组长签字课型复习课课时教学目标知识目标（1）知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。（2）了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。（3）了解常见合金的主要成分、性能和用途。（4）进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。（5

2、）认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。能力目标培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。情感目标（1）通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。（2）通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。（3）在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。教学重点金属的化学性质教学难点有关金属活动性顺序的解题思路教学用具多媒体及课件教学流程二次复备（教师活动）创设情景引课：出示中国金属资源分布地图，（设计意图：学生通过看图，深刻体会到我国有丰富

3、的金属资源，从而增强民族自豪感）师：展示本单元知识网络。（一）金属材料师：你能说出自然界中金属是以哪些形式存在？生：思考、回答：金银以单质形式存在，而铁以化合物形式存在。（设计意图：了解金属的存在形式，进一步认识金属的提取方法）合金的定义和性能1.下列关于金属材料的说法中，不正确的是(C)A．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C．合金属于合成材料D．铁锅应用了铁的导热性（二）金属的性质金属的物理性质和化学性质师：金属的化学性质离不开金属活动顺序表。生：对金属活动顺序表的理解和应用

4、1、金属＋氧气→金属氧化物(1)常温下易与氧气反应：以为代表。(2)加热时能与氧气反应：以为代表。(3)高温下也不能与氧气反应：以为代表。【现象】铝在空气中表面生成,阻止了铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的性。铜在空气里加热表面由______色变为______色。“真金不怕火炼”是指_______________金属活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au2、金属＋酸→盐＋H2↑条件：金属位于H之前，酸为硫酸、盐酸。Fe＋HCl==___________Zn＋HCl==___________Mg＋HCl==_______

5、_____Al＋HCl==____________[注意]铁与酸发生置换反应时，一般只能生成________离子，溶液的颜色变为________。【结论】金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe2.下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（D）A.CuCl2　　　B.FeCl3C.AgCl　　　D.MgCl23.金属与酸反应的图像题(1).斜率大，活动性强。等酸足金：等氢必等酸。足量的A、B、C三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀盐酸充分反应后产生氢气的情况如图所示，下列说法正确的是(B)A．三种金属中活泼性最强的是CB

6、．反应结束后产生的氢气相等C.反应结束时，消耗酸最多的是CD．三种金属相对原子质量大小一定是A>B>C（2）.等金足酸：产生氢气的质量与相对原子质量成反比(等价)氢多酸必多将等质量的A、B、C三种金属，同时分别放入相同的足量的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图(已知A、B、C在生成物中均为+2价)下列说法正确的是()A、金属活动性A>B>CB、消耗的盐酸质量一样C、相对原子质量C>A>BD、放出H2的的质量A>B>CABCH2的质量时间总结：氢气速率：斜率大，活动性强氢气质量：1.等酸足金：等氢必等酸2

7、.等金足酸:氢多酸必多，与相对原子质量成反比(等价)不等价：Al>Mg>Fe>Zn（2）.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（B）A.MgB.AlC.CuD.Zn等金足酸:Al>Mg>Fe>Zn4.金属＋盐→新金属＋新盐。Fe＋CuSO4===________________铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色。Cu＋2AgNO3===________________铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色。【结论】金属活动性：Fe>Cu>Ag5.金属活动性强弱的探究①在自

8、然界中以形式存在的，要比以形式存在的金属活泼。②能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属,且反应速率快的比反应慢的。③金属与盐溶液反应，A能把B从溶液中的金属置换出来，则活动性。。1.两种金属A.B：①将A放入B的盐溶液②放入酸中看气泡产生快慢（4）.下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（D）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素