教学反思：勒夏特列原理的灵活运用

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1、教学反思：勒夏特列原理的灵活运用桑植四中高二年级杜金花高中对化学反应条件对化学平衡的影响一般介绍浓度、温度、压强三种条件,归纳起来就是勒夏特列原理:如果改变平衡系统的条件（如浓度、温度、压强）之一，平衡将向减弱这个改变的方向移动。在高二年级时，其中改变单边（左边或者右边）的单一物质的浓度对平衡造成的移动，学生最容易掌握；温度也仅在与化学反应速率同时出现时，学生容易因平衡移动的原因而出现思维模糊和混淆，无法正确判断化学反应速率，问题也不人；在保持温度不变的条件，对于压强对化学平衡移动的影响，如果增大压强是压缩体积引起的（通常没有说明增大压强是指通过

2、压缩体积）的这种最常见的情况，学生基本上可以解决；但增大压强如果是恒温恒容时充入某种惰性气体引起的（原反应体系的气体浓度并未随之改变），学生对于这种情况往往缺乏思考和理解而经常出错；此外还有恒温恒压下充入惰性气体（使得容器体积增大，原反应体系气体的浓度都减小，会导致平衡如何移动）的情况学生也常常百思不得其解。这是因为学生只从字面上记住勒夏特列原理的结论，还没有从本质上理解压强、浓度等对平衡移动的影响。教师在开始这部分的教学时还是用实验事实引入，使学生自然的归纳出勒夏特列原理的内容并对基本情况熟加运用，不宜一步登天。但是在逐渐的练习中，在学生对文首

3、提高的一些相关情况出现疑问时，把握本质，教师有必耍透彻分析此原理的来历，以消除学生的疑惑，帮助他们清晰灵活的运用勒夏特列原理。对于一个可逆反应aA(g)+bB二cC(g)+dD@)平衡常数可定量描述为：Kc二([Cr*[D]")/([Ar*[B]b)(1)([A]、[B]、[C]、[D]为A、B、C、D平衡时的物质的量浓度)或Kp=(pc(C)*p"(D))/(pa⑷(B))⑵(p(A)、p(B)、p(C)、p(D)为A、B、C、D平衡时的分压强)因此，增大压强对平衡移动的影响，本质上就看它是否对反应体系的各物质的浓度或分压强产生影响，如何影响。

4、如果不影响，当然平稳就不移动；如果使Qc〈Kc、Qp0时，气体分压强减少,Qp

5、Kp,平衡向逆反应方向，叩气体体积系数增大的方向移动。(1)当n>l,c+d-a-b>0时，气体分压强增大,Qp>Kp,平衡向逆反应方向，即气体体积系数减少的方向移动。(1)当n>l,c+d-a-b<0吋，气体分压强增大，Qp

6、物质系数减少的方向移动；如果物质的浓度不变，则平衡不移动；如果物质的浓度减少，则平衡向气态物质系数增大的方向移动。其原理为：因为增大压强或减少压强对各物质浓度的影响效果是一样的，所以设增大压强或减少压强使各物质的浓度都变为原来的n倍。根据(1)式可得到：Qc二Kc*n(c+d-a-b)所以有:(1)当n〈l,c+d-a~b>0时，气态物质浓度减少，Qc〈Kc,平衡向止反应方向，即气体体积系数增大的方向移动。(2)当n〈l,c+d-a-b<0时，气态物质浓度减少，Qc>Kc,平衡向逆反应方向，即气体体积系数增大的方向移动。(3)当n>l,c+d-a

7、-b>0时,气态物质浓度增大，Qc>Kc,平衡向逆反应方向，即气体体积系数减少的方向移动。(4)当n>l,c+d-a-b<0时，气态物质浓度增大,Qc

8、或体积的变化与物质浓度的变化成反比为：n=cV(n为物质的量，c物质的量浓度，V物质的体积)所以只要确定体系中所有气态物质的总体积是否改