氧化还原基础练习

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1、第三节氧化还原反应基础认知1.从不同的观点认识氧化还原概念得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂：电子的物质，组成元素化合价,具有;还原剂：电子的物质，组成元素化合价,貝有。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。①Fe+CuSOq===FeS04+Cu是或否氧化剂还原剂②CuO+C咼温Cu+CO.t是或否氧化剂还原剂③CaCO3+2HCl====CaC12+H2O+CO2t是或否氧化剂还原剂④Fe3O4+4C0同溫3Fe+4CO。是或否氧化剂还原剂⑤Cl2+H20==HC1+HC10是或否氧化剂还原剂⑥2Na2

2、O^+2CO,2Na.C0,+02是或否氧化剂还原剂%12FeCl3+Fe==3FeCl2是或否氧化剂还原剂%1CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]0H水浴加热'CHqOH(CHOH)4COONH4+2Agj+3NH3+H2O是或否氧化剂还原齐[J%1CHsCOOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O是或否氧化剂还原剂%1302盘生203是或否氧化剂还原剂2•根据氧化述原反应和四种基本反应类烈的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类秋氧化还原反应非氧化还原反应B.某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C.金属单质一般只能作述原剂D.金属元素被还原时所得产物一

3、定是金属单质2.设Na为阿佛加徳罗常数,下列叙述屮正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NaB.常温常压下，4网0.3含有的氧原子数3NaC・1.购的NH4一中含有的电子数为NaD.2.4g金属镁变为镁离了时失去的电了数为0.1Na3.下列氧化还原反应屮，水作氧化剂的是A.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2tB.2F2+2H2=4HF+O2C.CO+H2OCO2+H2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO4.下列反应中，盐酸既表现酸性，乂作还原剂的是()A.MnO24-4HcAMnCl2+C12t+2H2OB.AgNO3+HCl==AgClI+HNO3D.Zn+2HCl==

4、ZnCl2+H2tC・CaCO34-2HCl=CaCl2+CO2f+H2O5.下列变化中，不属于氧化还原反应的是A.白磷(PQ自燃B.食物腐败C.菜刀生锈D.生石灰转化为熟石灰6.NaBH4被称为万能还原剂，其中硼的化合价为+3价。当它溶于水时发生如下反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2f。下列说法中，正确的是()A.出0是氧化剂B.NaBH4既是氧化剂，又是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.H2既是氧化产物，又是还原产物7.在2KMnO4+l6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2O反应屮()A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的盐酸占•参加反应

5、盐酸总分子数的5/8C・KMnO4只有一部分发牛还原反应D.KMnO4与HC1恰好分别完全发牛•还原反应和氧化反应&单质X和单质Y反应生成X3^IIY2-,现有下列叙述，其中正确的是()©X被氧化②X是氧化剂③X?+是氧化产物®X具有氧化性⑤Y、是还原产物⑥X?+具有氧化性A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①③⑤⑥D.①②④⑥9.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()®H2SO3+l2+H2O==2HI+H2SO4②2FcC13+2HI=2FcC12+2HC14-I2③2FeC12+4HNO3==2FeC13+NOt+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>r>Fe2+>NOB.r

6、>Fe2+>H2SO3>NOA.Fe2+>I>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>F10.卜•列变化小，需要加入适当的还原剂才能实现的是()A.HCl—CbB.KMnO4^MnO2C.Fc2O3->FcD・CaO^Ca(OH)211・口常生活中的许多现象与化学反应冇关，下列现象中，与氧化还原无关的是()A.铜铸塑像上出现铜绿B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C.充有氮气的气球遇明火爆炸D.燃放鞭炮产牛污染空气的气体12.在离了反应xR2++yH++O2==wR3++77H2O中，对m和R*的判断正确的是()A.加=2,亡良氧化产物B.〃尸2,便堤还原产物C.加=4,便+是氧化产物D.

7、w=4,R3+是还原产物13.氧化剂具有,发牛反应,H身被，牛成还原剂具有，发生反应，自身被，生成14.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2N0t+4H2O⑴请将匕述反应改写成离子方程式:⑵上述反应中氧化剂是,氧化产物是,在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的15.在100mL某浓度的CuSO4溶液中，加入一质量为45.0g的铁棒。反应一段时间后，収出洗净，干燥后称量