氧化还原练习

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1、一、判断下列反应是否为氧化还原反应1.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2.2KClO32KCl+3O2↑3.2H2O22H2O+O2↑4.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，注明电子转移方向和总数，并指出氧化剂和还原剂。失去2e-例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑得到2Xe-1.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O氧化剂-------------还原产物还原剂-------------氧化产物2.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2氧化剂----

2、---------还原产物还原剂-------------氧化产物32HClO2HCl+O2氧化剂-------------还原剂-------------还原产物氧化产物4.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O氧化剂-------------还原产物还原剂-------------氧化产物53Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化剂-------------还原产物还原剂-------------氧化产物36.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2氧化剂-------------还

3、原产物还原剂-------------氧化产物7.3NO2+H2O===2HNO3+NO氧化剂-------------还原剂-------------还原产物氧化产物8.2H2S+SO2===3S+2H2O氧化剂-------------还原剂-------------还原产物氧化产物9.HgS+O2===Hg+SO2氧化剂-------------还原剂-------------还原产物氧化产物三．选择题1、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧

4、化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂2、下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）A、B、C、D、3、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是（）A、B、（气）C、D、4、氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：。该反应中，水的作用是（）A、溶剂B、还原剂C、氧化剂D、既是还原剂又是氧化剂5、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32—→SO2C、I—→I2D、HCO3—→CO32—6、下列微粒中，没有氧化性的是（）A、Cl—B、H+

5、C、Cl2D、HClO7、（双选）下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）A、MgB、SO2C、Zn2+D、HCl8、（双选）据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法中正确的是（）A、H2S只有还原性B、S既有氧化性又有还原性C、SO2只有氧化性D、H2SO4既有氧化性又有还原性9、在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶310、（双选）下列各说法中正确的是[]　A．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

6、　B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱　C．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂　D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应　3一．1不是（各元素化合价没发生变化，有单指生成的分解反应才属于氧化还原反应）；2是；3是；4是；二．1.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O氧化剂MnO2还原剂HCl2.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2氧化剂KMnO4还原剂KMnO432HClO2HCl+O2氧化剂HClO还原剂HClO4.Cl2+2Na

7、OHNaCl+NaClO+H2O氧化剂Cl2还原剂Cl253Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化剂HNO3还原剂Cu6.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2氧化剂O2还原剂FeS27.3NO2+H2O===2HNO3+NO氧化剂NO2-还原剂NO28.2H2S+SO2===3S+2H2O氧化剂SO2还原剂H2S9.HgS+O2===Hg+SO2氧化剂O2,HgS还原剂HgS三．1B；2A;3D;4C(H2O里2个H转化为H2);5C;6A(元素处于最低价态只具有还原性)；7BD(SO2里面

8、的S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；HCl既可以和Zn等金属反应表现H+的氧化性，又可以和MnO2反应表现Cl-的还原性)；8AB（题意是根据S元素的价态来判断，所以此题只看S元素价态）；9B;10AD(B选项中还原性强弱只与失电子难易程度有关，与失多少电子数无关)3