无机化学(化学专业)

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1、无机化学（化学专业）（InorganicChemistry）基本内容及学时分配1!第一章化学的基本概念（4学时，自学）1.1溶液浓度的计算1.2液体的蒸气压1.3理想气体定律1.4国际单位制第二章化学热力学初步（6学时）2.1热力学第一定律：功；热；内能。2.2热化学：化学反应热效应；焙变；恒容反应热；恒压反应热。2.3爛的初步概念：物理意义；标准炳；反应炳变。2.3化学反应方向：白由能变；吉布斯一赫姆霍兹方程。第三章化学平衡原理（4学时）3.1道尔顿气体分压定律3.2平衡常数及其应川：表达式；标准平衡常数；经验平衡常数。3.3平衡常数与白由能变3.4化学平

2、衡的移动第四章弱酸弱碱电离平衡、酸碱理论、沉淀溶解平衡（10学时）4.1弱酸弱碱电离平衡：一元弱酸弱碱电离平衡；多元弱酸电离平衡；同离子效应；缓冲溶液；盐的水解。4.2溶液酸碱性：水的电离；pH值。4.3酸碱理论简介：质子理论：电子理论；软硬酸碱理论。4.4沉淀溶解平衡：溶度积常数；多重平衡计算。第五章氧化还原反应（10学时）5.1氧化还原反应基本知识：离子一电子法配平。5.2电池电动势：原电池及其表示；电极电势；电动势与反应自由能变化关系；标准电极电势表应用；Nernst方程式；复杂电极电势计算。1.3电解1.4化学电源第六章原子结构（8学时）2.1原子核

3、外电子运动状态：氢光谱；玻尔理论；波粒二彖性；测不准原理；波函数基木概念；几率；几率密度；四个聚了数；波函数和几率密度函数的角度分布。2.2原子核外电子排布与元素周期律：多电子原子的能级；电子组态构造；元素周期表。1.3元素基本性质的周期性第七章化学键和分子结构（14学吋）2.1离子键：形成与木质；晶格能：玻恩一哈伯循环；晶格能与离子型化合物熔点沸点的关系。3.2共价键与分了结构：现代价键理论；杂化轨道理论；价电了对互斥理论；离域人口键；分子轨道理论。3.3分子间作用力：偶极；诱导偶极；色散力；氢键。7.4晶体结构：晶格；晶胞；离了晶体；半径比规则；原子晶体

4、；分子晶体。第八章S区元素（4学时）8.1S区元索•价电子构性、氧化性及其变化规律；4.2S区元素的一些规律：对角线规则；R-OH规则；离子性盐类溶解度的判断标准；盐类的热稳定性。4.3重要单质与化合物：锂的特殊性；氧化物、过氧化物、超氧化物；氢氧化物；盐类。3.4制备：单质制备、重晶石制备各类顿盐。第九章P区元素（一）（6学时）4.1P区元素基本规律：P区元素分族、价电子构型、氧化态及变化规律；惰性电子对效应；2周期的特殊性及4周期元素不规则性；非金属卤化物的水解性；无机酸强度变化规律：含氧酸的氧化还原性：常见阴离子鉴定反应。5.2硼族元素的缺电子性及成键

5、特征：A1C13的二聚与缺电子性；BX3的成键特点与路易斯酸性；硼烷的成键特点及反应性；缺电了化合物的加和性。5.3硅在最大配位数及成键特征上的差别；Go及其化合物简介。9.4一些元素的重要化合物：氢化物；硼酸、硼砂；Til'1T'的性质；金属离子与可溶性碳酸盐的反应特点；硅酸及其盐；二价锡的还原性及水解性；四价铅的氧化性•二价铅的难溶性。9.5应用实例：三氧化二铝：硅铝酸盐——A性分子筛：氢能源与储氢材料简介。笫十章P区元素(二)(6学时)10.1氮、磷的化合物：疑胺、联氨；氮的卤化物；氮的含氧酸及其盐；单质磷与磷的氧化物；磷的含氧酸及其盐。1().2U申

6、、锂、钮的重要化合物：氧化物、硫化物、五价钮的氧化性。7.3氧、硫的化合物：双氧水的结构、氧化还原性及过氧连转移反应；硫化物及多硫化物；硫的含氧酸及其盐。1.4卤素：单质的性质及制备；卤化氢和氢卤酸的性质与制备；卤素含氧酸及其盐；拟卤素。1.5水的污染与净化：污染的种类；常用的净化方法。1.6对大气坏境造成污染一些化合物及简单的化学治理原理：COx、NOx、SOx、HX；酸雨、臭氧层破坏、温室效应、光化学烟雾。1()・7非金属及化合物的一些生物特性：有益元素；有害元素及化合物。第十一章配位化合物(8学时)2.1配合物的基本概念:定义；组成；命名。2.2配合物

7、的化学键理论：价键理论；品体场理论。2.3有关配合平衡的计算：配合物的解离平衡：与沉淀溶解平衡有关的计算；与氧化还原平衡有关计算。笫十二章ds区元素(4学时)3.1ds区元素电子构型、氧化态、物理性质与构型关系。3.2IA与IB,IIA与IIB的比较。3.3ds区元素单质性质、用途及冶炼。12.4ds区元索•化合物：Cu(I)、Ag(I)、Au(III)的化合物；Cu(II)、Zn(II)、Cd(II)、Hg(II)的化合物；Cu(I)与Cu(II)、Hg(I)Hg(II)的和互转化。第I•三章d区元素(一)(8学时)13.1d区元素基本知识：d区元索分族、

8、电子构型、氧化态；d区元索原子半径、离子半径的变化规