无机化学专业课考试大纲

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1、《无机化学》Ⅰ.考试内容及要求总要求：1．初步掌握元素周期律，化学热力学。近代热力学。近代物质结构，化学平衡以及基础电化学等基本原理。2．利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。 第1章原子结构和元素周期系（一）考核知识点：1．分子，原子，元素，摩尔（国际单位制和我国法定计量单位的基本内容），相对原子质量和相对分子质量等基本概念；2．理想气体定律；3．核外电子运动的特点、量子化、描述核外电子运动状态的方法；4．原子轨道、电子云的涵义及四个量子数的物理意义；5．原子核外电子排布和元素周期表；6．元素电离势、电负性和原子结

2、构。（二）考核要求：1．掌握理想气体分子状态方程式，气体扩散定律，混合气体的分压定律和分体积定律，熟练有关计算；2．了解描述核外电子运动状态的方法，明确原子轨道与电子云的涵义，初步了解径向分布与角分布的意义及其与电子云形状的区别和联系；3．掌握四个量子数的物理意义及其相互联系；4．了解屏蔽效应、钻穿效应对原子轨道能量的影响，掌握多电子原子的能级高低顺序与核外电子分布的原则，熟练写出常见元素原子的核外电子的分布式；5．熟练掌握原子电子层结构与元素周期表间的内在联系及其应用；6．熟练掌握原子半径、电离势、电子亲和势、电负性的涵义及其周期性变化规律。 第2章分子结构（一）考核知识点：１．化学键

3、参数和分子的性质；２．离子键的形成条件、过程与特性；３．共价键的形成条件、过程与特性；４．分子轨道理论简介；5．分子间作用力和氢键。（二）考核要求：1．掌握共价键的形成条件，过程与特性，明确σ键与π键的区别；了解键的离解能、键长、键能、键角及键的极性的涵义；2．了解原子轨道杂化的涵义，掌握杂化轨道的几种主要类型及其对分子几何构型的影响；3．掌握价层电子对互斥理论的基本内容及其用；4．明确分子的磁性及极性与分子结构的关系；5．掌握分子间作用力形成及分子间力对物质性质的影响；6．掌握形成氢键的条件及氢键对物质性质的影响。 第3章晶体结构（一）考核知识点：1．离子半径；2．晶体的特征，离子晶体

4、、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合型晶体质点间作用力。3．离子极化（二）考核要求：1．明确各种类型晶体质点间作用力的区别及其对物质性质的影响；2．掌握离子极化、极化力与变形性的概念，了解其影响因素与初步应用。 第4章配位化合物（一）考核知识点：1．配合物的形成及性质变化；2．配合物的特征、组成、定义、分类与命名；3．配合物价键理论的要点及局限性；4．配合物顺反异构现象；（二）考核要求：1．掌握配合物的涵义，组成。2．掌握配合物价键理论的基本要点及对配合物磁性，配位数，空间构型和稳定性的解释。3．了解晶体场理论的基本要点和应用。第5章化学热力学初步（一）考核知识点：1．热力学概论；2．热

5、力学第一定律表述及其数学表达式，热化学及其反应热效应的计算；3．化学反应的方向判据；4．吉布斯-亥姆霍兹公式的初步应用；5．温度对化学平衡的影响。（二）考核要求：1．理解焓和焓变的概念。吉布斯自由能和熵及它们的变化的初步概念。初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向；2．会运用盖斯定律进行计算。会从函数表中查（△fHo、△fGo和So），并会用于计算在标准状态下反应的焓变化、吉布斯自由能变化和熵变化；3．理解化学反应等温式的含义，会用其求算△rGmo和Ko；4．根据吉布斯-亥姆霍兹公式理解△H、△G、△S的关系，会用于分析温度对化学反应自发性的影响。 第6章化学平衡（一）考核知识点

6、1.化学平衡的条件、概念、平衡常数;2.外界条件对化学平衡移动的影响.（二）考核要求:1．掌握化学平衡的概念，平衡常数的物理意义，有关化学平衡的计算与应用；2．熟悉有关平衡移动原理。第7章化学反应速率（一）考核知识点1．化学反应速率；2．浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。（二）考核要求:1．了解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念；2．掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响；3．初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。第8章溶液（一）考核知识点1．溶液的浓度和溶解度；2．非电解质稀溶液通性（溶液的蒸气压下降，溶液的凝固点下降，溶液的沸点上升，溶液的渗透压）

7、；3．稀溶液的依数性；4．电解质溶液。（二）考核要求:1．掌握溶液浓度的各种表示方法；2．初步了解强电解质溶液理论;了解离子氛、离子强度、活度、活度系数等概念；3．了解溶解度原理及分配定律；4．理解非电解质稀溶液的依数性及其应用；5．熟悉溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用；6．了解高分子溶液的定义及性质。 第9章酸碱平衡（一）考核知识点1．酸碱理论；2．水的离子积和pH；3．酸碱溶液中的电离平衡；4．水溶液化学平衡的计算（一元弱酸，