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1、基础化学好题集【无机化学】：许贯虹6.下列说法正确的是:（10.吆）OA.溶液的沸点罡溶液沸腾温度恒定时的温度値。©B.当HAc分别溶解在液氨、液态氟化氢、水等滚剂中时，以在液氨中的酸常数为最大。@C.pftfQ体积都相同的HAc和HC1濬液分别与足量Na2CO3反应，相同条件下与强酸反应的体系放出的COj较多。OD.HN03只能作为质子酸存在。D选项解釋：HNO3在H2SO4介质屮将接受质了，因此是碱5.水的廉IN点卜障滋敦为1.86K£nwl—/hlOOOg水中溶解KI（Mr=166）,将溶液记度降至产生50（々冰时的隘度也（10.05/）OA.-0.
2、234七VOB.-0.134*COC.-0.067X：®D.-O.O34X：■15.NH3.H20中加入少INH4AC固体,pH值将：（5.吆）oA.増大淑少©C不变0无去判断解释：略【基础化学】：周萍★电解质溶液10.常温下,0.10mol•L_,HA溶液的pH值为3.0,则同温下0.10mol•L_,NaA溶液的pH值为A.11.0B.10.0C.9.0D.&0答案：C（易错选A）评语这是一个弱酸熔液★缓冲溶液5.欲配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是A.NaHCO3-Na2CO3(H2CO3的pA：a2=10.33)B.HAc-NaA
3、c(HAc的pK』=4.75)C.NH3-NH4CI(NH3的pKb=4.75)A.NaH2PO4-Na2HPO4(H3PO4的pA：a2=7.21)答案：C注意C中是pKb=4.757.W60mL0.10mol・L‘的某一元弱碱与30mL相同浓度的HC1溶液混合（忽略溶液体积变化），测的混合溶液的pH=5.0,则该弱碱的解离常数Kb值为A.1.0X10-'B.1.0X10"°C.1.0X10'6D.1.0X10-9答案:D8.已知H3PO4的pKai=2」2,卩血=7.21,卩岛=12.32。向一定浓度的NaH2PO4溶液中加入固体NaOH配制pH为7.
4、21的缓冲溶液（忽略溶液体积变化），若使该溶液与人体血浆等渗（设血浆c°s=300mmol•I?）,则溶液的初始浓度约为A.0.12mol・L'1B.0.15mol・L_,C.0.060mol・L_1D.0.30mol・L'1答案：A★沉淀溶解平衡5.难溶强电解质A2B3在水中达沉淀溶解平衡时，溶液中[A3*]=mol•L-1,[B2-]=/9mol-L1,则下列关系式正确的是A.Ksp=108/庆B.Ksp=/丽C.Ksp=108》D.A：sp=27a2b3答案：B（易错选A,误以为是题冃说的是溶解度）8.已知Fe（OH）3的心=2.79X10亠。现欲使
5、0.10molFe（OH）3固体完全溶于某L0L溶液（忽略溶液体积变化），该溶液的pH应维持在的范围。A.<1.48B.>1.48C.1.48〜2.82D.>2.82答案：A（注意是完全溶解，此时cCFe^O.lmol-L-1而不是完全沉淀）9.★已知Mg（OH）2的心=5.61X103现将25mL0.20molA的MgCl2溶液与25mL0.20mol・L1的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化）,反应完全示溶液的pH值为A.8.87B.8.37C.9.02D.9.18答案：C解析：反应完全后c（Mg2>0.05mol・L,则根据心=5.61X10'12,
6、求得c（OH>1.06xlO'5mol・L“,因此pH=9.0212.已知AgAc的Ksp=1.94X10“,Ag2SO4的K$p=1.20X10=将0.10molAgAc晶体加入到1.0LNa2SO4溶液中（忽略溶液体积变化）。欲使AgAc完全转化为Ag2SO4,Na2SO4溶液的初始浓度应为A.0.05mol・L1B.0.032mol・L1C.0.132mol・L1D.0.082mol・L1答案：D解析：沉淀的转化：2AgAc+SO4-=Ag2SO4+2Ac-,氓,解得？=0.082K=c(/c・)2=K：p(4gAc)=(1.94x10*)2"c(S
7、O^)=Ksp(Ag2SO4)=1.20X105★滴定分析法1・下列说法错误的是：A.方法谋差属于系统谋差B.方法谋差属于系统课羌C.滴定终点与化学计量点不一致属于随机误差D.增加平行测定次数可以减小随机课差答案：C（分析见右图）处殊atQQQ£）QH快構紂者乘第2012-09-2022C■于系统谣绘•分析：化宇计■点童理论终点，褲定络C是1ST示伸険色（对于*?闪&示枷燈指示合*?色顾色不度比1：Ih＞的终点•当确定了反删b这个理论终点利I利M第舷劉UKTF来,这个曼不18砒安ft人初權皇而改变且計借和万问〈正员八因此.衬合系统谣呼的鼻冋性.3.滴定管读
8、数的可疑值为±0.01mL,现要求滴定时所用溶液体积测量的相对误差
