基础化学实验考核

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1、基础化学实验考核实验设计实验一NH3的电离常数K)的测定班级：2015级医检17班组员：邓绍鑫201540027卢恒201540028龚明辉201540029韦宗佑201540039涂鑫201540040【实验目的】1、掌握PH计法测定刈3的电离平衡常数；2、学习使用PH计测定溶液的PH值；3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作.【实验原理】1、氨水是一种弱碱，、比在水中存在以下电离平衡nh3+h2o->nh.;+oh淀温度下，则有：」H“+][OH-][NH3]h代表其电离平衡常数,C为氨水的初始浓度。[MH,]、[OH]、[N

2、HJ分别为NHAOH、NH3电离平衡浓度。在纯的N&溶液中，[二[0H「]二Ca[NH3]=c(l-a)贝lja=[Oir]/C,k-[NH4+][OH-]^[0fr]2/c[NH3J当解离度a〈5%时Ca口J忽略如果测出氨水的浓度和该溶液的PII值便可以根据上述公式求出kb,C可用IIC1标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂,滴定终点时由黄色变为橙红色。2、[Off]可以用PH计间接测出3、HC1溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发岀HC1气体，所以不能由直接法配置,只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准

3、物质N/CO#示定之。盐酸加入Na2C03溶液中：Na2C03+2HC1=2NaC1+CO2+H2O选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色.C(HC1)=—加gCCQ_x1000(mol/L)M(Na2CO3)V(HCl)【试剂与仪器】仪器:PI1S-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、锥形瓶(250ml)、烧杯(100ml).移液管(10ml、20ml)、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶(100ml、50ml)、分析天平。试剂：lmol/L氨水、0.lmol/L^Cl溶液、甲基橙、蒸谓水、分析纯无水Na2C03o【实验步骤

4、】1、0.lmol/LHCl酸溶液的标定:%1配置Na2C03标准溶液，用分析天平称取0.O.6g(精确至±0.0001g)分析纯无水Na2C0:i,溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用.%1取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2〜3次，然后移取20.00碳酸钠溶液于锥形瓶屮，再加入2滴卬基橙作为指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸徭水将锥形瓶的内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.lmol/L的盐酸溶液润洗2〜3次，然后装满待标定的盐酸溶液(排除尖端气泡).调整并记下滴定管的初读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红

5、色30s不退色,记卜末读数。按上述方法重复滴定3次，并在表一做好记录并处理。2、0.lmol/L的氨水的配制：用10ml的移液管吸取10.00mllmol/L氨水于100ml容量瓶中，配制成100.00ml溶液。3、NH3-H20溶液浓度的测定:用20ml移液管吸取20.00ml0.lmol/L的氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30s内不退色。表二记录数据并处理，平行滴定3次。c(NH3)/(HC1)V(HC1)(mol/L)V(NH3)4、PH值的测定:取两个50ml容量瓶，分别

6、加入已知准确浓度的氨水5.00mK10.00ml分别稀释成50.00ml溶液，取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，按由稀到浓用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式P(0H)二14-PH求出P(0H)从而得出［0H1计算也于表三记录数据并处理。【数据记录与结果分析】表一0.lmol/LHCl酸溶液的标定实验序号123指不剂终点颜色变化甲基橙甲基橙甲基橙V(NH3•H20)/mlV初(HCI)/mlV终(HCI)/mlZV(HCI)/mlV平均(HCI)/mlc(HCI)/mol•Lc(NH3)/mol•L相对平均误差20.00

7、ml20.00ml20.00ml表二NH3-H20溶液浓度的测定实验序号123甲基橙指示剂/滴222终点颜色变化黄一橙红黄一橙红黄一橙红V(NH3-H2O)/ml202020V终(HCI)/mlV初(HCI)/mlV(HCI)/mlAV平均(HCI)/mlCfHCO/molL'1C(NH3-H2O)/mol-L'1C平均(NH3-H2O)/mol-L1相对平均偏差/%表三氨水电离平衡常数的测定实验序号123C原始(NH3・H2。)/mol-L1(NH3-H2O)/ml51050V总/mlC稀释(NH3・H2。)/mobL1PHP(OH)=14

8、-PH[OH'l/mol-L1kb505050kb平均相对平均偏差/%实验二小苏打样品中NaHCOs含量的测定班级：2015级医检仃班组员：邓绍鑫201540027