定量探究实验1

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1、定量探究实验1、茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下:（己知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL1mol-L1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6~7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min,加入7.95g无

2、水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL,取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用O.lOOOmol-L1的HCI标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL,计算结果。请回答下列问题步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。步骤2中，改用试剂来调节pH将更为方便；判断沉淀己经洗涤干净的方法是o步骤3中，滴定操作时，眼睛注视o被滴定的20mL滤液中CO广的物质的量为mol,原茶叶中钙离子的质量分数为o若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不

3、与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将（填下列序号之一：①偏小②偏人③不偏④偏小或偏人或不偏）1.［答案］（9分）步骤4I甘坍、I甘坍钳（每空1分，共2分）步骤2：氨水（1分）取最后一次洗涤液少许于试管屮，滴加CaCH溶液（其他合理的答案等均可），若无沉淀产生，则已洗净。（1分，其他合理答案均给分）步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（1分，只答而者也给分）0.001（1分）0.4%（或0.004）（2分）④（1分）2、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。I

4、•配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体（2）从图6小选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：名称托盘天平（带眩码）小烧杯药匙量筒仪器

5、.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g-°C）o则中和热△H二（取小数点后一位）。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原I大I可能是（填字母）oa.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的休积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始

6、温度后直接测定H2SO4溶液的温度2、I、(1)5.0(写“5”不给分)(2)abeII(1)-yH2SO4(aq)+NaOH(aq)=-i-Na2SO4(aq)+H2O(1)；^H=-57.3kJ/mol(2)①4.0(写“4”不给分)(2)-53.5kJ/mol(没“一”号或没单位均不给分)③acd(少选、错选均不给分)3.为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2）,有学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。方案一：（1）称取碳酸钙样品Mg;⑵用cmol•L"的盐酸VmL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液的十分之

7、一，用c‘mol-LJNaOH溶液滴定，恰好用去V’mLo问题①：列出本实验中所用到的玻璃仪器名称o问题②：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH溶液滴定（填选项代号）A.需要B.不需要C.均可问题③：碳酸钙纯度计算公式方案二(1)称取碳酸钙样品Mg；⑵高温烧锻到1000°C直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M'go问题①：为什么要锻烧至1ooo°c且“直至质量不再改变”?问题②：本方案中的“冷却”应如何操作?最好方案：方案一，方案二需1ooo°c高温，条件要求高。方案三：(1)称取碳酸钙样品Mg；(2)加入足量cmol•

8、L'*1234盐酸VmL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液屮加入过量c‘mol•L_,Na2CO3溶液V’mL；⑸将步骤⑷中的沉淀滤出洗涤，干燥、称重为M‘go问题①：此方案屮可以不需要的数据是(填选项代号)。A.c、VB・c‘、V’C.M,D.M问