氮的基础知识

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1、一水合氨，氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂.氨水(AQUAAMMONIAE)为一无色透明的液体，具有特殊的强烈刺激性臭味，正因为它具有局部强烈兴奋的作用，因此将特定浓度的氨水，直接接触皮肤会使皮肤变红，并有灼热感，因此小心.氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成氨水，呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于农田，所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输和使用过程中，常冇不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步

2、引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。氨水在低温时可析出一•水合氨晶体，它的熔点为-79°C,因此NH3・H20是氨存在于水溶液的主耍成分。氨水屮也有很小一部分一水合氨发生电离，小存在下列平衡：可见氨水中有H20、NH3・H20、NH3三种分子,冇少量0H-、三、掌握性质由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。(1)刺激性：因水溶液屮存在着游离的氨分子。(2)挥发性：氨水中的氨易挥发。(3)不稳定性：一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。NH3・H20=NH3t+H20实验室中，可用加热

3、浓氨水制氨，或常'温下川浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。山于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。(4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出0H-,所以氨水显弱碱性，具冇碱的通性：%1能使无色酚酿试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。%1能与酸反应，生成钱盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。NH3+HONH4C1(白烟)NH3

4、+HM03二NH4N03(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。S02+2NH3・1120=(NH4)2S03+H20(NH4)2S03+S02+H20=2NH4IIS035)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离了反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：A13++3NH3・H20二Al(0H)3I+3NH4+生成的Al(0H)3沉淀不溶于过量氨水。Fe2++2NH3・H20二Fe(0H

5、)2I+2NH4+牛成的白色沉淀易被氧化牛成红褐色沉淀4Fc(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3红褐色沉淀利用此性质，实验中可制取A1(OH)3、Fe(OH)3等。(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、加2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氮氧化物，当氨水过量时，不溶性物质乂转化成络离子而溶解"AgOH+2NH3・1120=[Ag(NII3)2]++0H-+2H20AgN03滴入氨水中无沉淀,氨水滴入AgN03有沉淀实验室中用此反应配制银氨溶液。Zn(0H)2+4N

6、H3・H20=[Zn(NH3)4]2++20H-+4H20可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氮氧化锌。Cu(OH)2+4NH3・H20=[Cu(NH3)4]2++20H-+4H20(深蓝色)一、氨的分子结构氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，毎个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶(类似三脚架)。每两个N—H键之间夹角为107。18',因此，氨分子属于极性分子。HH

7、••I电子式:H:N:H结构式:H-N-H二、氨的性质化学式NH31、物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700NH3无色有刺激性气味的气体，极性分子，极易溶于水1：700,溶于水后呈弱碱性，2、化学性质(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结介成一水合氨(NH3-H2O),一水合氨能小部分电离成钱离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚瞅溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水介氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子

8、、三离子、三平衡分子：NH3、NH3・H20、H2O；(以前是NH4OH)离子：NH4+、OH・、H+；三平:衡:NH3+H2O=NH3・H2O=NH4++OH・H2O=H++OH・氨水在中学化学实验中三应用%1用蘸冇浓氨水的玻璃棒检验HCI等气体的存在；%1实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；%1配制银氨溶液检验有机物分了屮醛基的存在。1、能使无色酚瞅试液变红色，能使紫色右蕊试液变蓝色，能使湿润红色右蕊试纸变蓝。实验室屮常见此法检验NI13的存在。2、跟酸反应NH3