寒假学习8酸和碱基础知识

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1、寒假学习8酸和碱基础知识1.有许多物质像石蕊一样，遇到酸或酸和碱基础知识碱吋能发牛特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做O2.紫色石蕊试液遇到酸,遇到碱o无色酚猷试液遇到酸,遇到碱o色石蕊试纸遇到溶液变成色，_色石蕊试纸遇到溶液变成色。3.我们把化合物叫做酸；我们把化合物叫做碱。4.酸溶液中含有,使溶液呈;碱溶液中都含有，使溶液呈。酸碱性是物质的一种得要性质。5•在一定量的水溶液中，—的数量越多，酸性越强，的数量越多，碱性越强。化学家通常用pH表示溶液的酸碱性强弱，pH的数值是从_到_o，溶液显酸性，pH越小，酸性越；,溶液显碱性，pH越大，碱性越:,溶液显中性。6.用pH

2、试纸测定溶液的pH值时的正确操作是：7.盐是由和组成的一类化合物的总称。8.的反应，叫做中和反应。其文字表达式为：o中和反应的实质是09.中和反应能够改变溶液的,它的原理应用于生活、生活和科学实验中的实例有、、、10.浓盐酸（化学式：）在空气里会形成,这是因为,形成的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带色。6.纯净的浓硫酸（化学式：）是颜色、、的液体，挥发。浓硫酸具有和强烈的，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应,然后涂上3%〜5%的溶液，以防灼伤皮肤。7.稀释浓硫酸的正确操作是：13•稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有,所以它们具有相似的化学性质。酸

3、_般都可以与、、,还有含有的物质发生反应。14.氢氧化钠（化学式：）是色体，于水，溶解时。氢氧化钠对、、等有强烈的腐蚀性，故俗称、、。在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止、、等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上。15•氢氧化钙（化学式：）俗称或,是一种状物质，于水，其水溶液俗称o氢氧化钙对皮肤、衣服有作用。16•除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有（化学式：）、（化学式：）等。17.如果,生成,那么这样的反应就叫复分解反应。复分解反应的发生是需要一定条件的，即：,或,或018•氧化钙俗称,具有，常用作o它可与水反应生成，反应过程中放出0化学反应方

4、程式为：019.写出下列物质的化学式。生石灰；熟石灰；消石灰；石灰石;碱石灰;石灰乳OL19.氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有,所以它们具有相似的化学性质。碱一物都可以与、,以及含有的物质发生反应。写出下列化学反应方程式：1•盐酸与氢氧化钠的反应：2.盐酸与氢氧化钙的反应：3.金属镁与盐酸的反应：4.金属铁与盐酸的反应：5.金属铝与盐酸的反应：6.金属钠与盐酸的反应：7.金属钠与硫酸的反应：8.金属铝与硫酸的反应：9.金属锌与硫酸的反应：10.氧化铁与盐酸的反应：11.氧化铝与硫酸的反应:12•石灰石与盐酸的反应：6.氢氧化钠与氯化铜的反应：7.氢氧化钙与氯化铜

5、的反应：8.氢氧化钠吸收二氧化碳的反应：9.二氧化碳通入澄清石灰水的反应：17•消石灰与纯碱的反应：17.工业高温锻烧石灰石的反应：