化学基础知识整理

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1、化学基础知识整理（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高镒酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银片色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化猛，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、口色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸锁，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钺，氯化银。11、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜（二）、液体的颜色13、无色液体

2、：水，稀盐酸，稀硫酸，酚瞅试液，双氧水14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液一硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液一硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液一硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高钮酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色19、红棕色气体：二氧化氮20、黄绿色气体：氯气21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。二常见气体的净化和干燥注一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HC1）用N

3、aOH溶液；CO（HC1）用NbOH溶液；CO（CO2）用澄清石灰水；CO2（HC1）用NaHCO3溶液；CO2（H2、CO）用CuO；CO（02）用铜网；02（CO2、HCkH2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂冇浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（屮性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸

4、铜；除去水时,先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。三实验部分指示剂的使用1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液屮，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚瞅遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在0——14Z间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pHV7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强

5、；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。四用途、性质⑴浓HC1、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气小质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaC12>MgC12杂质而潮解），放在空气中质量增重。（4）NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的C02反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气屮质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3o⑸碳酸钠品体Na2CO3・10H2O,山于在常温下失去结品水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的

6、存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O⑼需密封保存:浓HC1、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO>Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。（10）稀HC1、H2SO4用于除锈。（IDNaOH不能用于治疗胃酸（HC1）过多，应用A1（OH）3A1（OH）3+HCI（12）熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]（13）粗盐中含有杂质是CaC12、MgC12J：业用盐屮含有杂质是NaNO2（<硝酸钠）工业酒精小含育杂

7、质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO小含有杂质是CaCO3（⑷检验C1-：AgNO3>HNO3溶液检验SO42-:BaC12、HNO3溶液区别HC1、H2SO4：用BaCI2溶液（15）改良酸性土壤用Ca（OH）2,制取NaOH用：Ca（OH）2+Na2CO3—制取Ca（OH）2用：CaO+H2O—波尔多液不能使用诙制容器是因为：CuSO4+Fc—不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl（⑹证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl・）：川AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaC12和

8、稀HNO3,产生口色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水证明钱盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气