高中化学基础知识整理--高中化学基础知识总结整理.doc

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1、高中化学基础知识整理I、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分了数。即“三同”定“一同”。2.推论（1）同温同压下,Vi/V2=ni/n2同温同压下,M

2、/M2=pi/p2注意：①阿伏加徳罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3.阿伏加德罗常这类题的解法：%1状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01xl05Pa、25°C时等。%1物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷

3、惑考生，如H?0、SO3、已烷、辛烷、CHC13等。%1物质结构和晶体结构：考杏一定物质的量的物质屮含有多少微粒（分了、原了、电了、质了、屮了等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原了组成和胶体粒了，Cl2.N2.O2>H2为双原子分了等。晶体结构：P,金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1・由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如co32so32s2hco3hso3HS•等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2Ca2Mg2Ag*等

4、不能与SO?.CO32^大量共存;Mg2Fe2Ag-、AltZn2Cu2+xF尹等不能与OH•大量共存；Fe*与S2Ca^与PO43Ag二与I•不能大量共存。（3）有弱电解质生成。女口OH）CH3COOPO4'、HPO42H2PO4FC1OAIO2SiO32HSH2PO4-、HSO3•不能与OH•大量共存；NH「与OH•不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离了，在溶液屮的存在是有条件的。如A1O2S2CO3HQH5O-等必须在碱性条件下才能在溶液屮存在；如Fc^、

5、A产等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离了不能同时存在在同一溶液屮，即离子间能发生“双水解”反应。如3AIO2_+AI3++6H2O=4AI（OH）3I等。2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离了不能与具有较强氧化性的离了大景共存。如s2HSSO32I•和Fe卄不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质屮由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4Cr2O7N03CQ与S2HSSO3厶、HSO3IFc*等不能大量共存；SO32-和S厶在碱性

6、条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2'+SO32+6H+=3SI+3H2O反应不能共在。才与S2（V•不能大量共存。3・能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：A产和HCO3CO32HSS2A1O2C1CT等；F尹与CO32HCO3A1O2CIO'等不能大量共存。4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如F『+、Fc并与SCN•不能大量共存；Fc卄与、不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。%1酸性溶液（HJ、碱性溶液（OHJ、

7、能在加入铝粉后放岀可燃气体的溶液、由水电离出的疋或OH=lxlO‘°mol/L的溶液等。%1有色离子MnO4；Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+o%1MnO4；NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。%1S2（V•在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32_+2H+=SI+S02t+出0%1注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点:（1）注意溶液的酸性对离了间发生氧化还原反应的影响。如：Fe?+与NO3•能共存，但在强酸性条件下（即F0、NO,、X相遇

8、）不能共存；MnO（与C「在强酸性条件下也不能共存;s?•与s（V•在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OHJ、强酸（HJ共存。如HCO3+OH=CO32+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3「+IT=CO2f+出0三、氧化性、还原性强弱的判断失去电子斟讹II辭化剂+强还原剂T弱还原产物+辣化产物

9、1再到电子m（1）根据元素的化合价物质屮元索具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质屮元素具有屮间价，该元

10、素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低,其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方稈式奋同…氧化还原反应屮，氧化性：氧化剂〉氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化剂的氧化性越强，贝ij其对丿'、/「的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易稈度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电了能力越强，其氧化性就越强；失电了能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价