中科院考研真题2009物理化学甲

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1、中国科学院研究生院2009年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）考生须知：1.本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。2.所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。3.可以使用不带储存功能的计算器。下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数h=6.626×10-34J·S;玻兹曼常数kB=1.381×10-23J·K-1摩尔气体常数R=8.314J·mol-1·K-1;法拉第常数F=96500C·mol-1一、是非题（每小题1分，共15分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1.某气体状态方程为p

2、=f(V)T,f(V)只是体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而增加。2.在恒温恒压不做非体积功的情况下，△H>0,△S>0的过程不一定能自发进行。3.已知X和Y可构成固溶体。在X中随着加入Y可使系统的熔点升高，则Y在固溶体中的含量比Y在液相中的含量低。4.稀溶液的依数性是指在指定溶液的种类和数量后，其性质仅取决于所含溶质分子的数目，而与溶质的本性无关。5.在非理想液态混合物中，正规混合物的非理想性是完全由混合热效应引起的。6.多孔硅胶具有强烈的吸水性能，这表明自由水分子的化学势较吸附于硅胶表面的水分子的化学势为低。7.在一定温度下，分子的平动，振动及转动的能级间

3、隔大小顺序为：振动能>转动能>平动能。8.原电池的电动势等于构成电池的各相同的各个界面上所产生的电势差的代数和。9.工业上用电解食盐水制造NaOH的反应为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2(g)+Cl2(g),阴极反应为：2NaCl+2e-2Na++Cl2(g)。10.碰撞理论中的阈能Ec是与阿伦尼乌斯活化能Ea在数值上必须相等，碰撞才是有效的。11.假设晶体上被吸附的气体分子间无相互作用，则可把该气体系统视为定阈的独立子系统。12.在统计热力学中，零点能（基态分子的能量）的选择可影响Gibbs函数G的值。13.绝大多数液态物质的表面张力都是随着温度的升高而逐渐

4、地趋于极大值。科目名称：物理化学（甲）第1页共6页14.反应级数只能是0或正整数。15.正常人体中，血液的糖分高于尿中的糖分，这是由于肾脏的渗透功能阻止血液中的糖分进入尿液。二、选择题(60分)(1-24题为单选题,每小题3分,共48分,25-28题为多选题,每小题3分,共12分)1.在同一温度下,某气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容Cv,m之间的关系为:(A)Cp,mCv,m(C)Cp,m=Cv,m(D)难以比较2.基尔霍夫定律,由T1下的△H1计算T2下的△H2：(A)只能直接用于反应物和产物都为气体的化学反应过程(B)能直接用于

5、任何化学反应过程(C)只能直接应用于等压过程中无相变，无其他功的化学反应过程(D)只能用于均相体系在等压下的反应过程3.下列各种函数中,那一种是广度性质:(A)若L=L(T,p,n1,n2,…),则λL=0(λ为常数)(B)若L=L(T,p,n1,n2,…),则L=L(T,p,λn1,λn2,…）(C)若L=L(T,p,n1,n2,…),则λL=L(T,p,λn1,λn2,…）(D)若L=L(T,p,n1,n2,…),则λ2L=L(T,p,λn1,λn2,…）4.一个纯物质的膨胀系数m3·K-1（T为绝对温度),则该物质的摩尔恒压热容Cp将：(A)与体积V无关(B)与压

6、力p无关(C)与温度T无关(D)与V,T,p均有关5.H2O（l,373K，p0）蒸发为气体H2O（g,373K,p0）,判断该过程能否发生，可用判断的依据是(A)△H(B)△G(C)△U(D)△S（体系）+△S（环境）6.在一个简单（单组分，单向，各项同性）封闭体系中，恒压只做体积功的条件下，内能随温度升高作如何变化？(A)>0(B)<0(C)=0(D)具体体系情况而定7.某物质的偏摩尔熵SB与下列哪个式子相等：科目名称：物理化学（甲）第2页共6页D，大致是-8.在一容器内（由体积相等的两部分构成），置入1mol理想气体。这1mol理想气体分子全部处在其中任意一部分的

7、数学概率等于：(A)(1/2)N0(B)(C)(1/2)N0(D)2N09.一气体的化学势为,其标准态为：(A)fB=1的状态(B)273.15K，101.325kPa下该气体的状态(C)温度为T，压力为P→0时，该气体的状态(D)温度为T，压力为101.325kPa，该气体假想为理想气体的状态10.物质A和B组成的溶液中，nA=0.6.在恒温恒压下，把无限小量的A或B或者两者都加入溶液，所引起的偏摩尔体积的无限小改变量之间的关系是：(A)dVA:dVB=3/2(B)dVA:dVB=-3/2(C)dVA:dVB=-2/3(D)dVA:dV