2009基础化学期末试题(1)

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1、一、判断题()1.由Hg、糊状Hg2Cl2及KCl饱和溶液所组成的饱和甘汞电极,其电极电势E=0.2415V,如果增加Hg2Cl2(s)的量,则其电极电势增大。()2.反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)是一个反应前后分子数目相等的反应,体系总压力改变不会影响其平衡状态。()3.在一定温度下,某两种一元酸的浓度相等,其水溶液的pH值也相等。()4.在封闭体系中,反应高温自发、低温非自发的条件是ΔH>0,ΔS>0。()5.因为ΔrGmӨ=-RTlnK,所以温度升高,标准平衡常数变小。()6.系统的状态发生改变时,至少有一个状态函数发生了改变。()7.“氧的物质的量是1mol”的说法

2、是不明确的。()8.在给定条件下,正向自发进行的反应,其逆反应不可能进行。()9.角量子数l主要决定核外电子的能量。()10.在实际应用中,可利用稀溶液的凝固点降低法来测定血红蛋白的相对分子量。()11.在某温度范围内,化学反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程为v=kc(H2)·c(I2),则可以肯定此反应为元反应。()12.磁量子数为零的轨道都是s轨道。()13.同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。()14.基态Cu原子的价层电子构型是4s1。()15.在原电池中,一定是标准电极电势EӨ低者为负极,进行氧化反应;而EӨ高者为正极,进行还原反应。()16.欲使被理想半透

3、膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液的物质的量浓度相等。()17.两种难溶强电解质相比较,标准溶度积较大的其相应的溶解度(以mol/L为单位)也一定大。()18.氢原子的3p能级与3d能级相等。()19.在一由HAc和NaAc组成的缓冲溶液,若溶液中b(HAc)>b(Ac),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。()20.加入催化剂能改变化学反应的反应历程,降低反应的活化能。二、选择题1.下面几种溶液,①0.1mol·L-1Al2(SO4)3;②0.2mol·L-1CuSO4;③0.3mol·L-1NaCl;④0.3mol·L-1蔗糖,按溶液的凝固点由高到低排列,顺序正确的是

4、()A①②③④B①③②④C④②①③D④③②①2.第四周期元素基态原子中,未成对电子数最多可达()A4B5C6D73.已知△cHӨm(石墨)=-393.7kJ·mol-1,△cHӨm(金刚石)=-395.6kJ·mol-1,则△fHӨm(金刚石)为()A-789.5kJ·mol-1B1.9kJ·mol-1C-1.9kJ·mol-1D789.5kJ·mol-14.下列物质中,摩尔熵最大的是()ACaF2BCaOCCaSO4DCaCO35.下列中组元素按电负性大小排列正确的是()AF>N>OBF>O>AlCAs>P>NDO>S>F6.下列混和溶液中,属于缓冲溶液的是()A50ml0.1mol·L-1

5、HAc溶液与50ml0.2mol·L-1NaOH溶液混和;B50ml0.2mol·L-1HAc溶液与50ml0.2mol·L-1NaOH溶液混和;C50ml0.2mol·L-1HCl溶液与50ml0.1mol·L-1NH3·H2O混和;D50ml0.2mol·L-1HAc溶液与50ml0.1mol·L-1NaOH溶液混和7.若已知下列电对电极电势的大小顺序为E(F2/F-)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是()AF-BFe2+CNa+DMg2+8.某二元弱酸H2A的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,则0.1mol

6、·L-1NaHA溶液的pH约为()A5.6B7.0C8.3D13.09.某氧化还原反应的标准吉布斯函数变ΔrGmӨ,标准平衡常数KӨ,标准电动势EӨ,则下列对ΔrGmӨ,EӨ,KӨ的值判断合理的一组是()AΔrGmӨ>0,EӨ<0,KӨ<1;BΔrGmӨ>0,EӨ<0,KӨ>1;CΔrGmӨ<0,EӨ<0,KӨ>1;DΔrGmӨ<0,EӨ>0,KӨ<110.下列物质水溶液中,沸点最高的是()A0.2mol·L-1C12H22O11溶液B0.2mol·L-1HAc溶液C0.2mol·L-1NaCl溶液D0.1mol·L-1HAc溶液11.已知298.15K时,Zn+2H+(amol·L-1)→Z

7、n2+(1.0mol·L-1)+H2(1.00×105Pa),组成原电池,测得其电动势E为0.46V,已知EӨ(Zn2+/Zn)=-0.76V,则氢电极溶液中pH为()A10.2B2.5C3.0D5.112.已知298K时,Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,则在该温度下,Ag2CrO4在0.010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度是()A1.0×10-10mol·L-1B1.0×1

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