第八章 氮族元素

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1、第八章氮族元素第23讲氮和磷1.氮族元素与同周期的碳族、卤族元素相比较，下列变化规律正确的是（）A.原子半径C

2、案C3.下列叙述中不正确的是（）A.氮元素比磷元素非金属性强，但氮气没有白磷活泼B.氮气的沸点比氧气的低，液态空气升温，首先逸出的是氧气而不是氮气C.工业合成氨属于氮的固定D.氮气能大量存在于空气中的根本原因是其分子中的氮氮三键非常牢固、分子结构稳定答案B4.某集气瓶内气体呈红棕色，加入足量水后盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列气体中的（）A.N2NOBr2（g）B.NO2NON2C.NO2NOO2D.N2O2Br2（g）答案A5.

3、容器底部是培养基，其中含有植物生长所需的全部养分。如果有人在配制培养基的矿质元素时使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合铁溶液、微量元素溶液，但缺少了一种必需元素，为补充这种元素，应添加的化合物是（）A.Ca(NO3)2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4答案C6.关于磷叙述正确的是（）A.红磷、白磷均有剧毒B.白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C.用CS2可洗去沾在试管内壁的白磷或红磷D.少量的白磷应保存在水中答案D例1短周期的三种元素X、Y、Z

4、，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是。（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。28（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。答案（1）氮碳氢（2）NH3(3)HNO3H2CO31.砷为第四周期第ⅤA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）①砷原子比磷

5、原子原子核外多一个电子层，共多8个电子②砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸③砷能表现出一定的金属性④砷难与H2化合，砷化氢极不稳定⑤砷在通常状况下是固体⑥可以有-3、+3、+5等多种化合价⑦As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱A.①③④B.①②C.⑥⑦D.②④⑥答案B2.(2008·德州模拟)As2O3是一种白色粉末，其晶体在193℃时升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成分是As2O3，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。我国医学工作者已研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法，得到了国际公认。以下有关

6、As2O3的叙述正确的是（）A.As2O3是砷酸（H3AsO4）的酸酐B.As2O3的晶体为原子晶体C.As2O3既能被氧化，又能被还原D.砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应答案C例2室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是（）A.a=4b+3cB.a=4b+cC.a∶b=4∶1D.a∶b=4∶3答案A3.将盛有12mLNO2和O2的混

7、合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mL答案AD4.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3答案A例3按如图所示的方法做红磷转化为白磷的实验，就此回答下列问题：（1）做完红磷

8、转化为白磷的实验之后，经进一步的检验，得知白磷中混有一定量的五氧化二磷，形成五氧化二磷的主要原因是。（2）做完红磷转化为白磷的实验之后，要将所用过的玻璃管洗净，洗涤该玻璃管所用试剂的名称是。（3）若在1.2×109的压强下，隔绝空气，以500℃的温度对红磷加热后再冷却，得到一种黑色的固体。该黑色固体与红磷、白磷的关系是。答案（1）在红磷转化为白磷的过程中，玻璃管中有O2存在（2）二硫化碳，水（3）同素异形体5.白磷在高压下隔绝空气加热后急