高考化学试题分析

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1、高考化学试卷分析及学习建议（必修二）龙文学校化学组教师：耿绍文必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律2007年（6分）:元素周期律P14-15考试大纲p206物质结构与元素周期律（5,6）8.（2007年理综北京卷）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是（A）X的原了半径一定大于Y的原了半径（B）X与Y的简单离子不可能具冇相同的电子层结构（C）两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1（D）X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物中中屮中ABcD••析分是是是是XXXX是是是是YYYY000,组成过氧化钠，原子个数比为1：10,

2、是离子化合物，X是氢，Y是0,是共价化合物选D2008年（6分）：元索周期律pl7考试大纲p206物质结构与元素周期律（5,6）10.X.Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由与nYh~,得m+a=n-bB.X-的还原性一定大于丫一C・X,Y-定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HJ一定大于HnY分析：A中，因为电子层结构相同，X是失电子，Y是得电子，得01m-a=n+b,所以A错B中，因为屯子层结构相同，X和Y同周期，且X在Y前面，X离子还原性强于YC屮，X,Y可能同周期，例如在选项B屮D中，若X为硫，Y为氯

3、，硫原子半径大于氯原子，X气态氢化物稳定性小于Y选B2009年（6分）:元素周期律P14-1517考试大纲p206物质结构与元素周期律（5,6）7・W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A.金属性：Y>ZB氢化物的沸点：X>WC.离子的述原性：X〉WD原子及离子半径：Z>Y>X分析：分析条件得出W为氯，Z是钠，X是氟，Y是铝，推出钠的金属性强于铝;氟化氢存在氢键，沸点高于氯化氢；氟离子还原性弱于氯离子；离子半径是氟大于钠，大于氯选B学习建议：

4、弄懂元素半径的变化规律，活动性的变化规律，熔点的变化规律，同一主族化学性质变化规律。基础原理弄明白后做一些同种类型题巩固。第三节化学键2006年（6分）:化学键p24考试大纲p206物质结构与元素周期律（7）10、右图中每条折线表示周期表WA~VDA中的某一族元索氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，具屮a点代表的是A.H2SB・HC1C・PH3D.SiH4分析：由于氟化氢，水，氨存在着氢键，导致沸点异常，可得出一直上升的那一条是碳族，碳族第三周期的为硅，所以a为硅化氢选D学习建议：对于氢键要冇所理解，理解原理，要清楚它对熔沸点的影响。必修4第四章电化学基础2009年（6分

5、）：金属的电化学腐蚀与防护P84-86考试大纲p206化学反应与能量（8,9）6•下列叙述不止确的是•••A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁夕阳腐蚀的正极反应：C）2+2H2O+4e-=4OH-D.工业上屯解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl-2e=C1,T分析：活泼金屈作负极，负极被氧化，所以鉄是阴极；船体是铁，锌做负极后两个选项是固定的电极方程式选A2010年（6分）：金属的屯化学腐蚀与防护p84-86考试大纲p206化学反应与能量（8,9）6.下列冇关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化

6、，可保护内部不被腐蚀C・钢管与铜管需天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+分析：电源正极被氧化，不能被保护；铁被氧化后表面形成致密的氧化膜，保证了不被腐蚀；钢管主要是铁，与铜管放在一•起作负极，被氧化，易被腐蚀;电极方程式中铁变成亚铁。学习建议：电化学这个地方对于大多数洋生较难，近些年岀燃料电池为主，题型变化非常灵活。要想学好点化学，氧化还原反应要非常清楚，这是基础；电化学反应方程式是考电化学必考的内容，要记住一些规律。整体分析：对于必修二和选修四化学反应与能量(一章化学反应与能量和四章电化学分析基础分析)近几年，这些考点都是以选择

7、题形式出现，对电化学考得比较频繁，元素周期表与元素周期律在05至07出的较频繁。难度不是很大，考得范围不是很广，考得针对性更强了，重难点突出了！北京2010模拟中的元素周期律题型26.(16分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:XYZT.若Z元索原子的最外层屯子数是屯子层数的2倍(1)W在周期表中的位置为o(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为。(3)写岀铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式o(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物