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1、分析化学（B）题号—•二三四五总分评卷人得分一、选择题（共8题26分）1.（6分）下列三种情况将对分析结果产生何种影响，请填至括号中：A、正误差，B、负误差，C、无影响，D结果混乱。（1）标定HC1溶液浓度时,使用的基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3;（）（2）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移到容量瓶中并稀释至刻度,摇匀，马上进行标定；（）（3）用移液管移取试样溶液时，事先未用待移溶液洗移液管；（）2.（2分）酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因索是：（）A.滴定方向；B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化；D.指示剂相对分了质量的大小；3・（6分）在下列情况下，对测定
2、结果的影响是何种影响，请填至括号屮:A.偏高；B.偏低；C.无影响（1）用佛尔哈徳法测定C厂，既没有将AgCI沉淀滤去或加热促其凝聚，乂没有加有机溶剂；（）（2）用法扬斯法测定C「，曙红作指示剂；（）（3）用法扬斯法测定厂，曙红作指示剂。（）4・（4分）在下列情况下，対BaSOq沉淀法测定结果的影响是何种影响，请填至括号中：A.偏高；B.偏低；C.无彩响（1）测Ba时冇NazSCU共沉淀；（）（2）测Ba时有H2SO4共沉淀。（）5.（2分）以测定原理分类，分析方法包括（）（A）化学分析（B）矿物分析（C）食品分析（D）仪器分析6.（2分）NaHCOs水溶液中的质子条件是（）（A）[H
3、+]+（HCO31=HCOJ+[CO321+[OH]（B）[H+]+[H2CO3]=[CO32]+[OH]（C）LH+J+2LH2CO3J=ICO32J+IOHJ(D)IH+]+[Na+]=[C032']+[OH]5.(2分)若显色剂无色，而被测溶液屮存在其它有色离了，在比色分析小，应采用的参比溶液是()(A)蒸懈水(C)加入显色剂的被测溶液&(2分)试管内壁上附着少量硫,的试剂为()(A)盐酸(C)氨水二、填空题(共5题16分)(B)显色剂(D)不加显色剂的被测溶液在用水不能洗去的情况下,可选用(B)硝酸(D)醋酸1.(7分)EDTA是一种氨竣络合物，名称,用符号表示，其结构式为O配
4、制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为，其水溶液的pH为,可通过公式进行计算，标准溶液常用浓度为o2.(2分)正态分布的“称为,o■称为3.(3分)氧化还原滴定分析法对滴定反应的耍求是4.(2分)写出计算以下溶液[H+]或[OH]的公式0.10mol/L三乙醇胺(pKb=6.24),0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKai=2.95,pKa2=5.41)5.(2分)已知乙酰丙酮(L)与A产络合物的1g0「lg03分别是&6、15.5和21.3,则AIL3为主耍形式时的pL范围是opL为10.0时铝的主要形式是o三、名词解释(1()分人滴定终点：称量形式：共沉淀：后沉淀：陈化：四
5、、论述与判断题(共2题14分)1.(6分)莫尔法测定C「的主要反应是什么？，指示剂和酸度条件乂是什么？1.(8分)下列酸碱溶液浓度均为0.10mol/L,请判断能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定或分别滴定？(1)NH3+CH2COONa(Ka2=2.5x1O'10)()⑵NaHS(Ka(=5.7x1O'8)()(3)NaOH+(CH2)6N4[(CH2)6N4的Kb=1.4x1O'9]()(4)H2SO4+H3PO4(H2SO4的Ka2=1.2x103H3PO4的Ka,=7.6xIO-3,Ka2=6.3xl0'8,Ka3=4.4x1013)()五•计算题(5题，共34分)1.(10
6、分)计算下述悄况时的终点误差：(1)用0.1000mol/LNaOH滴定0.10mol/LHC1溶液，以甲基红(pHEP=5.5)为指示剂；(2)以酚猷(pHeP=8.5)作指示剂时,用0.1000mol/LHC1溶液滴定0.10mol/LNH3溶液(NH3的Kb=1.8x10$)。2.(5分)在一定条件下，用0.01000mol.L^EDTA滴定20.00mL1.0X102mol.L-1金属离子M.已知此时反应是完全的,在加入19.98~20.02mLEDTA时的pM值改变1个单位，计算MY络合物的K'刖.3.(5分)计算pH=10.0[NH4+]+[NH3]=0.20mol.L时,
7、Zn“/Zn电对的条件电位,若cZn(n)=0.020mol.L*,体系的电位是多少？(£,+/%--0.763V,Z〃-NH3的Ig0i-lg04分别是2・27、4・61、7・01、9・06；pKaNH：=9.264.(10分)今有不纯的KI试样0.3504g,在H2SO4溶液加入纯K2CrO40.1940g反应，煮沸逐出生成的【2.放冷又加入过量KI,使剩余的K2CrO4作用,析出的【2用0.1020mol.fNa2S2O3标准溶液滴定，用
